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    【题目】向CuCl2溶液中加入一定量铁粉，充分反应后过滤。向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生。根据上述实验作出的下列推断不正确的是

    A. 滤液中不含Cu 2+ B. 金属活动性:Fe>Cu

    C. 滤渣含有铁和铜 D. 滤液质量比原溶液质量大

    【答案】D

    【解析】向CuCl2溶液中加入一定量铁粉，充分反应后过滤。向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生。铁置换出铜，说明铁过量，A. 滤液中不含Cu 2+。故A正确。B. 金属活动性:Fe>Cu。故B正确。C. 滤渣含有铁和铜。故C正确。D. 滤液质量比原溶液质量小，一个铁置换一个铜。故D错误。

    点睛∶本题主要考查金属活动性顺序表的应用。

    练习册系列答案
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    （1）发生反应的化学方程式为 。

    （2）试计算该合金中铜与银的质量比。（请写出计算过程）

    （3）华雪同学认为还可算出该AgNO3溶液中溶质的质量分数，于是进行了多次实验，记录了每次使用AgNO3溶液的质量a（AgNO3溶液）和充分反应后所得固体的质量b，并绘制了右图，则AgNO3溶液中溶质的质量分数是多少？（请写出计算过程，用含m的代数式表示）

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    A. 西达本胺有48个原子

    B. 西达本胺是一种有机化合物

    C. 西达本胺中氧元素的质量分数最小

    D. 西达本胺中碳元素和氢元素的质量比为22:19

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    【题目】下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

    A. 在氢氧化钠溶液中:H+、Cl－ B. 在稀盐酸中:K+、CO32－

    C. 在硝酸铜溶液中:Na+、SO42－ D. 在碳酸氢铵溶液中:Na+、OH－

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    【题目】【2015年浙江省台州市】铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔。

    （1）小柯用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示。在0～t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是 。在t2～t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余。t2～t3时间段产生气泡速度放缓的原因是 。

    （2）为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取1．9克铝箔样品与50．0克稀盐酸充分反应（2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑），铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51．7克。计算样品中单质铝的质量分数。

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    【题目】将某无色无味气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，该气体可能是

    A．CO2 B．O2 C．N2 D．CO

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