Question

（6分）黄铜（由铜和锌形成的合金）有较强的耐磨性能、可塑性好、易加工，在生活中有广泛的用途，可以制作机器零件、仪表等．某同学为了测定某黄铜屑样品的组成，分四组取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表：

（1）通过分析上述数据可知，第   实验黄铜样品和稀硫酸恰好完全反应；
（2）黄铜合金中锌的质量为   g
（3）列式计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数？

Answer 1

（1）2；（2）16.25g（3）24.5%

解析试题分析：（1）由题中的表格硫酸的质量为100g时生成的气体为0.5g，120g时生成的气体也是0.5g，说明样品完全反应，故第2组实验黄铜样品和硫酸恰好完全反应；
（2）设黄铜样品中金属锌的质量为x,l硫酸的质量分数为Y
Zn + H₂SO₄ ="==" ZnSO₄ + H₂↑
98             2
X    100×y         0.5g
65:2=x:0.5g
X=16.25g
（3）98:2=100×y：0.5g
Y=24.5%
考点：根据化学方程式的计算