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    将溶液中的溶质的化学式填在相应的短线上．
    （1）2个亚铁离子    ；
    （2）食醋溶液：    ．
    【答案】分析：（1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字．
    （2）食醋溶液是醋酸的水溶液，溶质是醋酸，写出其化学式即可．
    解答：解：（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个亚铁离子可表示为：2Fe2+．
    （2）食醋溶液是醋酸的水溶液，溶质是醋酸，其化学式为：CH3COOH．
    故答案为：（1）2Fe2+；（2）CH3COOH．
    点评：本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（离子符号、化学式等）的书写和理解能力．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    18、夏天不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又痛又痒．同学们从化学课上知道：蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤．课外兴趣小组同学决定对蚁酸进行探究．
    [提出问题]蚁酸的成分是什么？它有什么性质？
    [查阅资料]蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物．
    [实验探究一]探究蚁酸的酸性．
    向盛有蚁酸溶液的试管中滴加无色酚酞试液，观察到溶液颜色未发生变化，说明蚁酸溶液显酸性，你认为得出此结论严密不严密
    不严密
    ，理由是
    酚酞试液在酸性和中性溶液中都呈无色
    ．
    [实验探究二]探究蚁酸分解的两种产物．
    （1）小芳同学根据蚁酸中含有
    氢、氧
    元素，推测出生成物中含有水；
    （2）另一种生成物是气体，小敏提出两种猜想：猜想①：该气体是CO2    猜想②：该气体是
    一氧化碳

    他们将蚁酸分解产生的气体通过如下装置（铁架台已略去），观察现象．
    I．实验时装置A中无明显变化，则猜想①
    不成立
    （填“成立”或“不成立”）；
    II．装置B中的现象是
    黑色粉末变成红色
    ，装置C中发生反应的化学方程式为
    CO2+Ca（OH）2═CaC03↓+H2O
    ．
    [讨论交流]从环保角度看，该装置的缺陷是
    缺少尾气处理装置
    ．
    [拓展延伸]
    （1）当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒．下列物质中，你不会选择的物质是
    B
    ．
    A．氨水             B．食醋             C．肥皂水          D．苏打水
    （2）向某溶液中加入蚁酸有气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中溶质的化学式可能是
    Na2CO3
    （只写一种）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    化学小组的同学用如图所示的装置探究二氧化碳的性质后，觉得探究很有意思，想继续探究．
    [提出问题]反应后溶液中的溶质有什么？
    [查阅资料]（1）氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为______．
    （2）在上述反应中，若二氧化碳过量，能发生如下反应：
    Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
    [猜想与假设]通过分析，小明做出如下猜想：
    ①含有NaOH和 Na2CO3；②含有Na2CO3和NaHCO3；
    [实验探究]为确定反应后溶液的组成，同学进行了如下两项探究活动．
    （1）对相关物质性质的研究．


    		NaHCO3溶液NaOH溶液，Na2CO3溶液
    加入稀盐酸产生气泡无明显变化产生气泡
    加入饱和石灰水溶液变浑浊溶液变浑浊现象I
    加入CaCl2溶液无明显变化溶液变浑浊溶液变浑浊
    加热溶液至沸腾，将
    气体通入澄清石灰水    		澄清石灰水
    变浑浊    		澄清石灰水
    无明显变化    		澄清石灰水
    无明显变化

    上表中现象I对应的化学方程式为______．
    （2）探究反应后溶液的成分．为确认反应后溶液的组成，小明设计了如下实验过程

    实验步骤操作实验现象实验结论
    ①取一定量反应后溶液放入试管中，滴加适量的CaCl2溶液．有沉淀产生
    ②将步骤①所得的混合物过滤，洗涤，并将滤渣分成两部分．

    ③向其中一份步骤②所得固体中滴加稀盐酸．有气泡产生．原溶液中含有______．
    ④取另一份步骤②所得固体，______．______．猜想1正确

    [反思与评价]
    （1）若想直接证明小明的另一个猜想不正确，在上述方案的基础上，应加做的实验是______．
    （2）小伟提出，小明的猜想不完全，反应后溶液的组成还可能是______（有几种写几种）．

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    科目：初中化学 来源：江苏期末题 题型：实验题

    化学是一门以实验为基础的科学．
              
              
                                                                                          图6
    （1）根据图1回答：①写出a的名称          ；
                                        ②在连接c和d时，使d较易插入c中的措施是             ；
    （2）采用图2所示操作可能造成的后果之一是         ；
    （3）利用图3装置（夹持装置未画出）能进行的实验是      （选填序号）；
     A．用高锰酸钾制氧气； B．用石灰石与稀盐酸制二氧化碳；C．用锌与稀硫酸制氢气；  D．用双氧水与二氧化锰制氧气．
    （4）图3中的气体发生装置虽然简单，操作方便，但无法控制反应速率．请从图4中选取       （选填序号）与图1中a组装成新的气体发生装置，以达到控制反应速率的目的．
    （5）实验室用图5中A装置制氧气的化学方程式是____________反应结束后冷却，往试管中加入足量的水，搅拌、过滤，得到黑色粉末．该黑色粉末与过氧化氢接触有大量气泡产生，反应的化学方程式是________黑色粉末在反应中的作用是_________．用E装置收集氧气的依据是________，检验氧气是否集满的方法是___________ ．
    （6）机动车排放的尾气是空气的重要污染源，其成分之一是NO．某化学兴趣小组的同学在查阅资料后得知：
    ①NO常温下是一种无色、难溶于水的气体，它的密度比空气略大；
    ②NO常温下能与氧气迅速反应，生成红棕色的NO2气体：2NO2+O2=2NO2；
    ③实验室常用铜与稀硝酸反应制取NO：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4X．  
    根据以上信息完成下列问题：①物质X的化学式为            ．  ②若选择合适的装置来制取并收集NO气体，你选择图5中的发生装置是           ，收集装置是        ．
    ③该小组的同学通过查阅资料你得到的启示是__________        
    a．NO容易和血红蛋白结合而使人中毒；b．NO能抗击侵入人体的微生物，并能阻止癌细  胞的繁殖和肿瘤细胞的扩散．综合分析①和②的信息，
    ④某化工厂准备生产Cu)NO3)2，以铜和稀硝酸为主要原料设计了两种方案：
    方案一：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑十4X；
    方案二：2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O．
    从环境保护的角度考虑，你认为较合理的方案是                 ．从经济角度考虑选择此方案的理由是                             ．
    （7）某化学调查小组的同学到钢铁厂做社会调查．他们抽取组成完全相同的质量为2.84g、4.26g、6.23g的三份钢样（假设钢样中只含铁和碳），分别加入100g稀硫酸中进行实验（实验I、II、III），充分反应后，将得到的实验数据绘制出如图象图6：试回答（计算结果精确到0.1%）：
    ①写出实验中有关的化学方程式：_____________．
    ②实验I中铁参加反应的质量为_________．
    ③稀硫酸完全参加反应的实验中，反应后溶液中溶质的质量分数是____．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某化学课外兴趣小组为探究铜跟硫酸的反应情况，设计了下图所示装置进行有关实验：

    （1）先关闭活塞a，将6.4g铜片和12mL18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余。再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失。 

    ①写出上述过程中烧瓶内发生的化学方程式：

                                      ，                                 ；

    ②B是用来收集实验中产生的气体的装置，但导管未画全，请直接在原图上把导管补充完整。

    ③实验结束后，装置C中的溶液中可能含有的溶质有                           ；

    （2）事实表明，上述反应全部结束后，硫酸仍有剩余。为定量测定剩余酸的物质的量浓度，甲、乙两学生进行了如下设计：

    ①甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再通过计算确定剩余酸的物质的量浓度。他认为测定SO2的量的方法有多种，请你写出其中的一种                     

                                                                          ；

    ②乙学生设计的方案是：将反应后的溶液冷却后全部移入100mL容量瓶中并加蒸馏水定容，取20ml于锥形瓶中，用酚酞作指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定，再求出余酸的物质的量的浓度。你认为乙学生设计的实验方案能否准确求得余酸的物质的量的浓度

               (填“能”或“否”)，理由是                                            。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    在学习盐的性质时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M（如图）进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液．同学们对该实验进行了一系列的研究．

    探究一  M溶液中的溶质是什么？

    （1）【提出猜想】该组同学认为M溶液的溶质有两种可能：①是　　，②是CaCl2．

    【收集资料】CaCl2水溶液呈中性．

    （2）【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验：

     实验操作

     实验现象

    实验结论

     取少量M溶液于试管中，向其中滴加　　

    　　

     猜想①正确，碳酸钠与其反应的化学方程式为　N　

    探究二 过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？

    【提出猜想】猜想一：NaOH和Na2CO3；猜想二：_____；猜想三：NaOH

    （3）【实验验证】同学们针对“猜想一”进行了如下实验：

     实验步骤

    实验现象

    实验结论

     取样于试管中，滴入几滴稀盐酸

    没有气体产生

    “猜想一”不成立

    他们的实验结论是否正确？　　，理由是　．　．

    （4）【继续探究】设计实验方案确定滤液中溶质的组成．

     实验操作

     实验现象

     实验结论

     分别取少量滤液于A、B两支试管中，A中加入CaCI2溶液，B中加入　　溶液

     若A中产生白色沉淀，B中没有沉淀

    “猜想一”成立

    　　

    “猜想二”成立

    　　

    “猜想三”成立

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