Question

25、天津有着丰富的海洋资源，其中通过海水晾晒可制得粗盐．粗盐除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是

加快粗盐溶解

．
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的

Na₂SO₄

（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中

NaOH、Na₂CO₃

．
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO₄、Mg（OH）₂、

CaCO₃、BaCO₃

（填化学式）．
（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂能不能用KOH代替NaOH，理由是

会引进新的杂质KCl

．

Answer 1

分析：根据玻璃棒实验操作中的作用：溶解时：搅拌，加速溶解；过滤时：引流；蒸发时：搅拌，使液体均匀受热，防止液体飞溅；和除去粗盐中含有的 Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-可溶性杂质的方法：加入过量BaCl₂，去除硫酸根离子；加入过量NaOH（去除镁离子）；加入过量Na₂CO₃（去除钙离子及BaCl₂中的钡离子）；加入适量HCl（除去过量NaOH，Na₂CO₃）；进行分析解答本题．

解答：解：（1）根据玻璃棒实验操作中的作用：溶解时：搅拌，加速溶解；过滤时：引流；蒸发时：搅拌，使液体均匀受热，防止液体飞溅；可知溶解时玻璃棒的作用是：搅拌，加速粗盐溶解；故答案为：加快粗盐溶解；
根据粗盐中去除可溶性杂质，含有 Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-的方法：
溶解：加入过量BaCl₂（去除硫酸根离子）：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；
加入过量NaOH（去除镁离子）：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；
加入过量Na₂CO₃（去除钙离子及BaCl₂中的钡离子）：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO3↓    Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO3↓；
过滤：向滤液中加入适量HCl（除去过量NaOH，Na₂CO₃，可选择用pH试纸控制加入的量，或是直接蒸发）
蒸发，结晶；
故答案为：（2）Na₂SO₄；NaOH、Na₂CO₃
（3）CaCO₃、BaCO₃
（4）选择的除杂的试剂能不能用KOH代替NaOH，因为这样会引进新的杂质KCl，故答案为：会引进新的杂质KCl．

点评：本题考查学生对玻璃棒在实验操作中的作用，及除去粗盐中 可溶性杂质的方法的掌握，并将知识灵活应用．