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    某硫酸铵（NH4）2SO4样品，含氮量为20%，则样品中含有的杂质可能是（　　）
    分析：首先计算纯净物硫酸铵中氮元素的质量分数，硫酸铵中氮元素的质量分数=
    14×2
    132
    ×100%=21.2%；然后与样品中氮的质量分数相比，看谁的高．若样品中的高，则杂质中氮的质量分数必定高于硫酸铵中的；若样品中的低，则杂质中氮的质量分数必然低于硫酸铵中的．进行解答．
    解答：解：
    根据物质中某元素的质量分数=
    该元素的相对原子质量×原子个数
    该物质的相对分子质量
    ×100%，可得
    硫酸铵中氮元素的质量分数=
    14×2
    132
    ×100%=21.2%，由于混合物含氮量高于纯的硫酸铵的含氮量，所以杂质含氮量就要高于22.5%．
    A、NH4HCO3中氮元素的质量分数=
    14
    79
    ×100%=17.8%
    B、NH4NO3中氮元素的质量分数=
    28
    80
    ×100%=35%
    C、CO（NH2）2中氮元素的质量分数=
    28
    60
    ×100%=46%
    D、NH4Cl中氮元素的质量分数=
    14
    58.5
    ×100%=26.2%
    因此可知：样品中的杂质可能是NH4HCO3．
    故选：A．
    点评：本题考查学生对物质中某元素的质量分数的理解与掌握，并能在解题灵活应用的能力．另外可以用归一法求解．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    精英家教网某化工集团生产的化肥硫酸铵[（NH4）2SO4]，含有硫酸钾．其产品包装上标明：硫酸铵[（NH4）2SO4]≥70%．为测定该化肥产品中硫酸铵的质量分数，进行如下实验：取一定量的该化肥配成200g溶液，平均分成两份，（假设所有的反应都是完全反应）
    【实验1】：第1份溶液中加足量KOH溶液，加热，收集到的气体质量m1和（NH4）2SO4的质量关系如右坐标图所示：
    【实验 2】：第2份溶液中慢慢滴加硝酸钡溶液后，生成的沉淀和加入的硝酸钡溶液的关系如下表
    加入硝酸钡溶液质量/g 10 20 45 55
    产生白色沉淀质量/g 2、33 4、66 6、99 6、99
    回答下列问题：
    【实验1】中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    [实验1]中第1份化肥溶液中硫酸铵的质量为
     
    g．
    （1）依据[实验1]和[实验2]有关数据，计算第2份化肥溶液中硫酸钾的质量
     
    ？
    （2）该化肥中硫酸铵的质量分数为
     
    ，属
     
    （填“合格或不合格”）产品．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    寿光市被称为“蔬菜之乡”．某菜农原计划每亩菜田施用氮肥硫酸铵[（NH4）2SO4]13.2kg，后在科技人员的指导下，改施用尿素[C0（NH2）2]，如果要达到同样的施肥效果，则每亩菜田需施尿素为（　　）
    A、3kgB、6kgC、6.6kgD、13.2kg

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    硫酸铵[（NH4）2SO4]简称硫铵，俗称肥田粉，是我国使用和生产最早的一个氮肥品种．
    （1）硫酸铵中铵根（NH4+）的化合价为
    +1价
    +1价
    ，氮元素的化合价为
    -3价
    -3价
    ．
    （2）硫酸铵中各元素的质量比为m（N）：m（H）：m（S）：m（O）=
    7：2：8：16
    7：2：8：16
    （互质比）．
    （3）100g硫酸铵中氮元素的质量是
    21.2g
    21.2g
    （精确到0.1）．
    （4）
    165.1g
    165.1g
    g硫酸铵中的氮元素与100g硝酸铵中氮元素的质量相等．
    （5）若某化肥主要含硫酸铵，测得其中氮元素的质量分数为21.0%（杂质不含氮），则该化肥中硫酸铵的质量分数为
    99.1%
    99.1%
    （精确到0.1%）．
    （6）尿素[CO（NH2）2]和碳酸氢铵（NH4HCO3，简称碳铵）是苏州地区常用的氮肥，某月市场报价为：尿素2200元/吨，碳铵700元/吨，若你用500元前去购买氮肥，为了使所购的化肥得到的氮最多，你选择这两种氮肥中的
    碳酸氢铵
    碳酸氢铵
    （写名称）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    硫酸铵的化学式为（NH4）2SO4，试计算：[第（3）、（4）写出计算过程]
    （1）硫酸铵的相对分子质量
    132
    132

    （2）在硫酸铵中，氮、氢、硫、氧四种元素的质量比为
    7：2：8：16
    7：2：8：16

    （3）100kg的硫酸铵中氮元素的质量为多少？
    （4）某农田计划施用200kg的尿素[CO（NH2）2]，但是由于货源短缺，改用硫酸铵[（NH4）2SO4]，为保证含氮量相当，所需硫酸铵的质量是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的化肥厂联合设计了以下制备硫酸铵[（NH4）2SO4]的工艺流程．

    （1）在上面图流程中，沉淀池里物质发生的主要化学反应为：CO2+2NH3+CaSO4+H2O=X↓+（NH4）2SO4．  则X的化学式为
    CaCO3
    CaCO3
    ．
    （2）沉淀B高温煅烧反应的化学方程式
    CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑
    CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑
    ．该工艺中可循环使用的物质为
    CO2
    CO2
    （填化学式）．
    （3）操作②的过程是加热浓缩、冷却、结晶，获得（NH4）2SO4晶体．（NH4）2SO4中的阳离子是
    NH4+
    NH4+
    （用符号表示）．
    （4）从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是
    产生的CO2循环使用（或得到的产品和副产品都是有用的物质，无废物产生）
    产生的CO2循环使用（或得到的产品和副产品都是有用的物质，无废物产生）
    ．（答一点即可）

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