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    12．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．
    【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
    【学生板演该反应的化学方程式NaOH+HCl═NaCl+H2O．
    【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
    【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
    猜想一：只有Na2SO4              猜想二：有Na2SO4和H2SO4
    猜想三：有Na2SO4和NaOH          猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
    乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是猜想四．
    【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有NaOH．
    （2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究．
    实验方案测溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液
    实验操作
    实验现象试纸变色，对比比色卡，pH＜7
    有气泡生成．    		产生白色沉淀
    实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4
    【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
    【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出实验探究（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：
    （1）实验操作中的错误是把pH试纸浸入溶液中．
    （2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是碳酸钠也能和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀．

    分析 【学生板演】根据氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水写出反应的化学方程式；
    【假设猜想】根据稀盐酸和氢氧化钠不能共存判断猜想的合理性；
    【实验探究】（1）根据硫酸铜能和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠；
    （2）根据碳酸钠能与硫酸反应生成了二氧化碳气体分析实验的现象；
    【评价反思】（1）根据pH试纸的使用方法分析实验操作；
    （2）根据碳酸钠能与氯化钡反应分生成白色沉淀分析实验方案．

    解答 解：【学生板演】氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O．
    【假设猜想】因为氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，所以氢氧化钠和稀盐酸不能共存，因此猜想四不合理．
    【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，说明溶液中一定没有氢氧化钠．
    （2）由于碳酸钠能与硫酸反应生成了二氧化碳气体，所以实验的现象是：有气泡生成．
    【评价反思】
    （1）由pH试纸的使用方法可知，实验操作中的错误是：把pH试纸浸入溶液中．
    （2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是碳酸钠也能够和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，因此向溶液中加入氯化钡溶液时产生白色沉淀，不能说明溶液中一定含有稀硫酸．
    故答为：【学生板演】NaOH+HCl═NaCl+H2O；【假设猜想】猜想四；【实验探究】（1）氢氧化钠，（2）有气泡生成；【评价反思】（1）把pH试纸浸入溶液中，（2）碳酸钠也能够和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀．

    点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    ①通常状况下密度比空气大的单质O2．
    ②有毒的是CO．
    ③具有氧化性的单质是O2．
    ④点燃前必须检验其纯度的是H2、CO．
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    ⑥能使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2．

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    20．下列变化不属于化学变化的是（　　）
    A．烧碱溶液在空气中质量增加B．浓硫酸暴露在空气中质量增加
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    17．由A、B两种固体物质组成的混合物，通过如图所示的转化关系：

    （1）请推断下列物质的化学式：
    AC，CCO2，DCu．
    （2）写出下列反应的化学方程式：E+氧化铁：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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    4．有一白色固体X，其主要成分是氯化钠，可能含有碳酸钙、氯化钙、硫酸铜和氢氧化钙中的一种或几种．为探究其组成进行如下实验，主要流程及现象记录如下：
    【资料】氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性

    回答下列问题：
    （1）根据步骤①实验现象确定白色固体X中一定没有的物质是硫酸铜．
    （2）步骤②中发生反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
    （3）白色固体X中一定含有的是氯化钠、碳酸钙和氯化钙
    （4）不能确定是否含有的是氢氧化钙．为了检验该物质是否存在，应怎样操作，简单写出操作过程取样品，加水溶解，滴入酚酞，溶液变红色，证明含有氢氧化钙，反之不含氢氧化钙．．

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    （4）镁做照明弹的反应方程式2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．

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    （4）写出防治酸雨的一种措施工业废气需净化后才能向大气中排放．

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