Question

（8分）某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如下图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：

提出问题】这瓶溶液是什么溶液？

【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠

【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；猜想三：碳酸钠溶液。

【实验推断】

（1）小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是 溶液，

（2）小刚另取样滴加稀盐酸有 产生，反应的化学方程式为 ，

小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。

（3）小青认为小刚的结论不完全正确， 小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：

【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有 产生，静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。

【实验结论】这瓶溶液是 。

【探究启示】实验取完药品后应 。

【拓展迁移】若该溶液与盐酸发生中和反应，恰好完全反应的微观过程如图所示，反应的实质表达式为：H+ + OH- = H2O，则反应后溶液中存在的阴、阳离子是 （填符号）。

 

 

Answer 1

（1）氯化钠 （2）气泡 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；

（3）白色沉淀 NaOH溶液（填变质的NaOH溶液也可） 立即盖好瓶盖，重新贴上标签 Cl-、Na+

【解析】

试题分析：【实验推断】（1）碳酸钠、氢氧化钠溶液均呈碱性，都能使酚酞变红，而氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变红，该溶液不可能是氯化钠的溶液；（2）溶液中含有碳酸钠时会和盐酸反应生成二氧化碳气体，其方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；（3）因氢氧化钠易变质与空气中的二氧化碳反应会生成碳酸钠，所以猜想该溶液可能是碳酸钠的溶液，或是变质的氢氧化钠溶液；【继续探究】检验溶液是否是氢氧化钠溶液，就需要排除碳酸钠对氢氧化钠的鉴定干扰，加入足量的氯化钙溶液（合理即可）可使碳酸根全部转化成白色沉淀，而后对溶液用酚酞试液进行检验，只要溶液此时变红，则可证明氢氧化钠的存在；【实验结论】由实验探究可知这瓶溶液是氢氧化钠溶液（或变质的氢氧化钠溶液）；【探究启示】从探究可知氢氧化钠很易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，所以实验完毕时应尽快盖好瓶塞，以免使药品变质；【拓展迁移】通过观察反应的微观过程图，可以看出反应后溶液的阴、阳离子为Cl-、Na+；

考点：缺失标签的药品成分的探究；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；复分解反应的条件与实质