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    （2007?南长区一模）某校化学实验室为了制取9.6g氧气，将30g氯酸钾和二氯化锰的混合物放在试管内加热至氯酸钾完全分解为止，问：
    （1）原混合物中氯酸钾和二氧化锰的质量各为多少？
    （2）若将反应后剩余的固体溶于85.1g水中，经过滤后的溶液中溶质的质量分数为多少？（已知二氧化锰不溶于水，假设操作中无物质损失）．
    （3）若要将上述溶液中溶质的质量分数变为20%，则还需加该溶质的质量为多少？（计算结果精确到0.1）
    分析：（1）根据氧气的质量结合氯酸钾分解的化学方程式可以求算出氯酸钾的质量，进而求算出二氧化锰的质量；
    （2）根据题意可以知道氯酸钾已完全分解，而二氧化锰不溶于水，所以形成的溶液为氯化钾的溶液，可以根据化学方程式求算出氯化钾的质量，进而求算出过滤后的溶液中溶质的质量分数；
    （3）根据溶液中溶剂或溶质的质量不变来进行解答即可．
    解答：解：（1）设原混合物中氯酸钾的质量为x，设生成氯化钾的质量为y，
    2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    245           149  96
    x              y   9.6g
    245
    x
    =
    149
    y
     =
    96
    9.6g

    解得：x=24.5g；y=14.9g
    所以二氧化锰的质量为：30g-24.5g=5.5g；
    （2）根据题意可以知道氯酸钾已完全分解，而二氧化锰不溶于水，所以形成的溶液为氯化钾的溶液，过滤后的溶液中溶质的质量分数为：
    14.9g
    14.9g+85.1g
    ×100%=14.9%；
    （3）设加入的氯化钾的质量为z，则根据溶液中溶质的质量相等可得：
    （14.9g+85.1g+z）×20%=14.9g+z
    解得：z=21.3g
    答：（1）原混合物中氯酸钾质量为24.5g，二氧化锰的质量为5.5g；
    （2）经过滤后的溶液中溶质的质量分数为14.9%；
    （3）还需加该溶质的质量为21.3g．
    点评：本道题比较难，解题关键是要分析清楚哪些量为已知量．二氧化锰是该反应的催化剂，反应前后质量不变，不能将二氧化锰的质量代入化学方程式进行计算．
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