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    过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法。已知：温度过高过氧化钙会分解生成氧化物和氧气。

       方法1：由Ca(OH)2为原料最终制得，其制备流程如下：

    方法2：由鸡蛋壳（含CaCO3高达90％）为原料最终反应制得，其制备流程如下：

     


       （1）方法1中搅拌的目的是   ▲   。请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：

            CaCl2 + H2O2 + 2NH3·H2O + 6   ▲    = CaO2·8H2O↓+ 2NH4Cl。制备过程中除水外可循环使用的物质是   ▲   （填化学式）；

       （2）方法2中气体X是   ▲   ，实验室常用   ▲   溶液来吸收。煅烧后的反应时化合反应，也能生成CaO2·8H2O，反应的化学方程式为   ▲   。该反应需控制温度在0 ~ 2℃，可将反应器放置在   ▲   中，获得CaO2产品中主要含有的固体杂质是   ▲   （填化学式）；

       （3）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），温度过高除了防止氨水挥发外，还能   ▲   ；

       （4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO2·8H2O的反应符合“绿色化学”的是   ▲   （填“方法1”或“方法2”）。



    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：


    中央电视台播出的《舌尖上的中国》很受观众欢迎，该节目介绍中国的美食及制作方法．“群众利益无小事，食品安全是大事”，“饮食健康”是人们普遍的生活追求．下列做法正确的是（　　）

    　

    A

    食用“加铁酱油”，可以补充铁元素，预防缺铁性贫血

    　

    B

    用甲醛溶液浸泡海产品，以防其腐烂

    　

    C

    用地沟油炸制油条

    　

    D

    在火腿肠中添加工业用盐亚硝酸钠，使其保持肉质鲜美

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    分析下列反应，回答有关问题：

    ①2KOH+CO2═K2CO3+H2O；

    ②2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；

    ③Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．

    （1）由上述反应可知，碱与二氧化碳反应的规律是都生成　　和水；

    （2）根据上述规律，写出Ba（OH）2与CO2反应的化学方程式　　；

    （3）用CO2鉴别NaOH和Ca（OH）2两种溶液时，能观察到明显现象的是　　溶液．

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

       A．工业生产中都可以使用硬水

    B．草木灰与氯化铵混合施肥

       C．洗洁精能除去餐具的油污

    D．回收地沟油，用作食用油

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    向MgO和CuO的混合物12g中加入稀硫酸至恰好溶解，再向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全，生成Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀的总质量为15.6g，则参加反应的NaOH的质量为

    A．3.6 g

       B．8.0 g 

    C．16.0 g

    D．18.0 g

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    C60中碳元素的化合价为

      A. +2              B．+4               C．-4             D．0

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    为了探究影响锌与稀硫酸反应剧烈程度的因素，某学习小组用相同的三块锌片进行了以下实验。下列说法正确的是

    实验①

    实验②

    实验③

    A．对比实验①和③，研究硫酸的浓度对反应剧烈程度的影响

    B．对比实验②和③，研究硫酸的浓度对反应剧烈程度的影响

    C．对比实验①和③，研究温度对反应剧烈程度的影响

    D．对比实验①和②，研究温度对反应剧烈程度的影响

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    材料与人类生活密切相关，下列物品主要成分由有机合成材料制成的是     （    ）

       

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    长期饮用硬水的人易得结石病。根据软水和硬水的知识，请回答下列问题：

    （1）取饮用水样和软水分别装入试管，加入等量的肥皂水，振荡，发现装有水样的试管中泡沫很少，由此说明水样属于                。

    （2）将硬水煮沸可以得到软水和水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，从水垢中提取氯化钙的主要流程如下：

     


    ①滤渣的主要成分是           (填化学式)。

    ②加盐酸酸化，其目的之一是除去未反应的氢氧化钙，写出反应的化学方程式       

                                           。

    （3）取12g水垢样品放入烧杯中，加入42.4g 足量稀盐酸至不再产生气泡为止（水垢中的其它的杂质不溶于水，也不反应），质量减少4.4g ，求溶液中氯化钙的质量分数。

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