【题目】已知A、B、C、D、E均为初中化学常见的酸、碱、盐、氧化物。其中B是氧化物，C是氯化钠，E在工业上广泛的应用于玻璃，造纸等的生产。它们存在如下图所示的转化关系，又知A和E能反应产生气体，请回答下列问题。（“一”表示相互间能反应，“→”表示在某种条件下能生成该物质）
（1）写出A、D的化学式：A_____；D_____。
（2）①写出A与E反应的化学方程式_____。
②写出B与D反应的化学方程式_____。
③由D转化为C的化学方程式_____。
【答案】HCl NaOH 
【解析】
E是工业上广泛的应用于玻璃、造纸的生产，所以E是碳酸钠，A和E能反应产生气体，碳酸钠与酸反应能生成二氧化碳，所以A为酸，可以是盐酸、硫酸、硝酸等，C是氯化钠，所以A是盐酸；碳酸钠会转化成B，B是氧化物，碳酸钠会转化成D，D会转化成C（氯化钠），也能够和B反应，二氧化碳能与氢氧化钠反应，氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠，所以D可以是氢氧化钠，B是二氧化碳，将推出的各种物质代入转化关系中验证符合转化关系。
（1）由分析可知，A是盐酸，D是氢氧化钠；故填：HCl；NaOH；
（2）①A与E反应是盐酸和碳酸钠反应产生氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑；
②B与D反应是二氧化碳和氢氧化钠反应产生碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
③氢氧化钠和盐酸反应可以产生氯化钠和水反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O。
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【题目】化学与人类生活、生产息息相关。请回答下列问题：
（1）洗碗清洁剂去除油污时的原理属于_________；
（2）酒精常用于杀菌消毒，其原因是_________；
（3）“苏湖熟，天下足”。苏州盛产大米，大米富含的营养素是_________；
（4）燃料电池的放电时的能量转化形式为_________；
（5）人体中_________元素与骨骼密切相关；
（6）垃圾分类回收再利用意义重大。下列属于回收标志的是______________（填标号）。
（7）人们穿的衣服通常由纤维制成。下列属于天然纤维的是________（填字母）。
A棉花 B尼龙 C蚕丝 D涤纶
（8）我国在开采方面取得了重大突破，可燃冰主要含甲烷水合物。甲烷完全燃烧的化学方程式为_________。
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【题目】某种催化剂可将二氧化碳转化成燃料甲醇，其反应的微观示意图如图：
下列说法不正确的是（ ）
A.丁是 H2OB.该转化符合绿色化学理念，可以尝试大力推广
C.甲是单质，乙和丙是有机化合物D.该反应中原子的种类和个数一定不变
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【题目】化学与我们的生产、生活息息相关。请用化学方程式表示下列反应：
（1）用镁粉制作照明弹_________。
（2）用熟石灰改良含有硫酸的酸性土壤_________。
（3）工业上用一氧化碳冶炼赤铁矿_________。
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【题目】如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。在20℃时，分别将等质量的三种物质的饱和溶液放入三只烧杯中，然后向溶液中分别加入等质量的相应固体物质，再将温度升高到40℃，结果甲物质全部溶解，丙物质部分溶解，试回答下列问题：
（1）乙物质的溶解情况是_____；
（2）依次写出甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线的序号：_____（用a、b、c填写）；
（3）当温度在大于20℃，小于30℃的区间内，三种物质的溶解度由大到小的顺序是_____（用甲、乙、丙填写）；
（4）40℃时，等质量的三种饱和溶液中，含水最少的是_____物质（用甲、乙、丙填写）；
（5）40℃时，甲溶液中溶质的质量分数_____大于丙溶液中溶质的质量分数（填“一定”或“不一定”）。
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【题目】现有Ca(OH)2、CaCO3和一些杂质(不与稀盐酸反应)组成的混合物共15g，取某浓度的稀盐酸，逐滴滴加到混合物中，充分反应，测得稀盐酸的质量与反应生成气体的质量，关系如图所示:
（1）生成CO2的质量是_______g；
（2）计算混合物中CaCO3的质量分数 (写出计算过程，结果精确到0.1%)_____；
（3）所取稀盐酸的浓度是______，欲配制100g该浓度的稀盐酸，需要溶质质量分数为36.5%的盐酸_______g。
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【题目】如图是电解水的简易装置，下列有关该电解水实验的说法正确的是（_____）
A为了免受杂质干扰，该实验应该使用纯净水
B试管a与试管b中生成气体的质量比为2：1
C与电源正极相连试管内收集的是氧气
D该实验证明水是由_____________组成的化合物
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【题目】如图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙为单质，A、B、C、D为化合物，且A与B的组成元素相同，C与D的组成元素也相同．其余反应条件、部分反应物已略去．试推断：
（1）写出有关物质的化学式：A 、乙 、C ；
（2）写出下列化学方程式：
A→B+甲： ；C→D：
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【题目】人们为了揭示原子结构的秘密，经历了漫长的探究过程。自1897年汤姆逊发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型，1911年物理学家卢瑟福等人探索原子的内部结构时又进行了下面的实验。他们在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔时发现：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少数α粒子被弹了回来。
请你根据对原子结构的认识，分析出现上述现象的原因。
(1)现象①：_______________________________。
(2)现象②：______________________________。
(3)现象③：________________________________。
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