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    将C和CuO的混合物20g放在酒精喷灯上加热一段时间，取下称量发现混合物质量变为15.6g，求原混合物中氧化铜的质量分数．
    分析：氧化铜和木炭粉在高温的条件下生成铜和二氧化碳气体，由于气体逸出，所以反应后固体质量会减少，而且根据质量守恒定律可知，固体质量的减少量即为生成二氧化碳的质量，然后根据反应方程式由二氧化碳的质量求出被还原的氧化铜的质量，进而求算出氧化铜的质量分数即可．
    解答：解：反应生成的二氧化碳的质量为：20g-15.6g=4.4g
    设被还原的氧化铜的质量为x
    2CuO+C
     高温 
    .
     
    2Cu+CO2↑
    160              44
     x              4.4g
    160
    x
    =
    44
    4.4g

    解得：x=16g
    原混合物中氧化铜的质量分数为：
    16g
    20g
    ×100%=80%
    答：原混合物中氧化铜的质量分数为80%．
    点评：此题考查的是有关化学方程式的计算，正确分析题干中的数据是解答此题的关键，而用差量法得出反应中产生气体的质量是常用的方法．
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    (1)取少量样品粉末于烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸，充分振荡，静置后观察现象：

    如果猜想①正确，烧杯中的现象是________；

    如果猜想②正确，烧杯中的现象是________；

    如果猜想③正确，烧杯中的现象是________．

    通过实验分析，确定该粉末是C和CuO的混合物．

    (2)为了进一步探究C、CuO的性质，该同学又利用这种混合物补充做了以下实验：将该混合粉末敞口在空气中灼烧完全，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置．烧杯中________(填“有”或“无”)不溶物，溶液呈________色．

    此实验所发生的化学反应方程式：________．

    (3)科学探究的方法和途径有多种，若要证明该黑色粉末确由C和CuO组成，你还可用什么方法？________

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