Question

3．“黄铜”是铜锌合金，具有较好的机械性能，比纯铜耐腐蚀，街头许多“金色”饰品就是用它来制作的．现取20.0g某种黄铜投入100g某浓度的稀硫酸中，完全反应后剩余的溶液和残余固体总质量为119.8g．则剩余溶液中溶质的质量分数是（　　）

• A． 9.8%
• B． 15.1%
• C． 16.1%
• D． 12.8%

Answer 1

分析 根据锌和稀硫酸反应会生成硫酸锌和氢气，依据质量守恒定律计算出出氢气的质量，然计算生成硫酸锌的质量，最后计算质量分数．

解答 解：生成氢气的质量为：20.0g+100g-119.8g=0.2g；
设参加反应的锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65         161  2
 x          y   0.2g
  $\frac{65}{x}$=$\frac{161}{y}$=$\frac{2}{0.2g}$
  x=6.5g
  y=16.1g
所以生成硫酸锌的质量分数为：$\frac{16.1g}{100g+6.5g-0.2g}$×100%=15.1%
故选：B．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算的有关要求并结合质量守恒定律的应用即可正确解答本题．