Question

【题目】实验室一瓶新购进的浓硫酸，其标签的部分内容如图所示。

化学纯 500mL 浓硫酸（H2SO4） 含H2SO4 98% 密度 密度 1.84g/mL

（1）若该瓶硫酸还没有开封使用，瓶内溶液的质量为 g。

（2）若要配制9.8%的稀硫酸400g，则需用该浓硫酸 mL（计算结果保留至0.1）。

（3）配制稀硫酸的过程中，除了用到量筒、胶头滴管、烧杯外，还需要用到的仪器可能有 。

（4）若量取浓硫酸时采用仰视的方法，则配制的溶液溶质质量分数 9.8%（填“>”、“=”或“<”）。若取该9.8%的稀硫酸100g与足量的镁充分反应后，所得溶液的质量为 g。

Answer 1

【答案】（1）920 （2）21.7 （3）玻璃棒 （4）> （5）102.2

【解析】

试题分析：（1）该瓶硫酸还没有开封使用，瓶内溶液的质量为:500Ml×1.84 g/mL=920g; (2) 要配制9.8%的稀硫酸400g，则需用该浓硫酸的体积为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变列等式关系；9.8%×400g=x×1.84g/mL×98%；解得X=21.7mL；（3）配制溶液时除了用到量筒、胶头滴管、烧杯外，还需要用到的仪器可能有玻璃棒；（4）若量取浓硫酸时采用仰视的方法，使读数偏小，体积偏大则配制的溶液溶质质量分数大于9.8%；若取该9.8%的稀硫酸100g与足量的镁充分反应后，根据质量守恒定律，参加反应的金属锌的质量为2.4g，生成氢气为0.2g，故所得溶液的质量为102.2。