Question

【题目】化学小组根据氨气还原氧化铜的反应，设计实验测定Cu元素的相对原子质量。

已知：①2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

②氨气（NH3）是碱性气体，能与硫酸反应，请结合如图回答问题：

（1）写出指定仪器的名称：①_____；

（2）将纯净干燥的氨气通入B中，观察到玻璃管内黑色固体变为亮红色，管口有液滴，同时生成空气中含量最多的气体，写出B中发生反应的化学方程式为：_____。测定Cu元素相对原子质量的实验过程为：先称量CuO的质量，完全反应后测定生成水的质量，由此计算出Cu元素的相对原子质量。小组同学利用如图进行实验，下列装置连接合理的是（填序号，装置可重复使用）_____。

①ACBDC

②ADBCD

③ADBDC

④ABDC

Answer 1

【答案】酒精灯 3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2 ②

【解析】

加热条件下氨气和氧化铜反应生成铜、水和氮气。

（1）①仪器的名称：①是酒精灯。

（2加热条件下氨气和氧化铜反应生成铜、水和氮气，故B中发生反应的化学方程式为3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2。装置连接合理的是A（制取氨气）D（干燥氨气）B（氨气和氧化铜反应）C（吸收反应生成的水蒸气）D（防止空气中的水蒸气进入C装置），故选②。