我们已经学过实验室制取气体的一般思路和方法，请利用下列装置回答相关问题．
（1）写出图一中a和b的仪器名称：a
试管
试管
； b
锥形瓶
锥形瓶
；
（2）选择图一中的装置制取和收集二氧化碳气体，那么应选择的装置是
B
B
和
D
D
；在实验室中制取二氧化碳气体的常用药品：液体是
稀盐酸
稀盐酸
，固体是
石灰石或大理石
石灰石或大理石
．
（3）若要用图二装置收集二氧化碳气体，则气体应从
d
d
（填c或d）端通．理由是
二氧化碳的密度比空气大
二氧化碳的密度比空气大
．
（4）用制取的二氧化碳进行如图3有关性质实验：
①实验3（Ⅱ）中溶液变
红
红
色；
②实验3（Ⅲ）中加热之后，溶液又变为
紫
紫
色，解释出现此现象的原因
加热后，碳酸不稳定而分解，溶液不再显酸性
加热后，碳酸不稳定而分解，溶液不再显酸性
．
（5）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式（或化学式表达式）
若要用排水法收集一瓶较纯净的氧气，开始收集氧气的最佳时机是
气泡连续均匀冒出时收集
气泡连续均匀冒出时收集
．
（6）同学称取一定质量的KMnO
4固体放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取O
2．实验结束时，乙同学发现用排水法收集到的O
2大于理论产量．针对这一现象，同学们进行了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：反应生成的MnO
2分解放出O
2；
猜想Ⅱ：反应生成的K
2MnO
4分解放出O
2；
猜想Ⅲ：反应生成的K
2MnO
4和MnO
2分解都放出O
2．
【实验验证】同学们分成两组，分别进行下列实验：
第一组同学取一定质量的MnO
2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO
2的质量不变，则猜想
Ⅰ
Ⅰ
错误；
第二组同学取K
2MnO
4在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论．该组同学选择的实验方法是
将带火星的木条放入试管内
将带火星的木条放入试管内
；
【拓展延伸】实验发现，KClO
3固体加热制取O
2的反应速率很慢，但如果将KMnO
4固体与KClO
3固体混合加热，则KClO
3的分解速率大大加快．请说明KMnO
4在KClO
3的分解反应中是否作催化剂，为什么？
高锰酸钾不是催化剂，加了高锰酸钾之后，产生氧气速度加快是因为高锰酸钾分解也会产生氧气，同时产生的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用
高锰酸钾不是催化剂，加了高锰酸钾之后，产生氧气速度加快是因为高锰酸钾分解也会产生氧气，同时产生的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用
．
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