Question

（2011?广东模拟）某课外活动小组通过Internet网上资料得知：废弃的定影液中含
有一定量的AgNO₃．他们从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质的形式全部回收．于是，他们进行了以下的实验活动：过程如下
①废弃定影液金属混合物+溶液A
②金属混合物Ag+溶液B（B中溶质有三种元素组成）
请回答：
（1）操作a和b相同，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和______
（2）甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉，得到的金属混合物含有银和铜；乙同学认为：向定影液中加入过量的铁粉，则得到的金属混合物含有银和铁．你认为______同学的方案更合理，其原因是______，该方案的化学方程式为______．
（3）除去银粉中混有的金属：②中向金属混合物中加入试剂时反应的化学方程式为______
（4）工业上生产的金属一般含有杂质，某同学取铁粉在酒精灯火焰上灼烧，并用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在燃烧匙上方，澄清石灰水变浑浊，说明铁粉中含有杂质碳，该同学的说法______（填正确或不正确）

Answer 1

【答案】分析：（1）根据过滤装置所需的仪器进行解答；
（2）根据金属活动性顺序，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，排在氢之前的金属能与酸反应置换出氢气．从方案的操作方便方面对方案进行评价；
（3）根据排在氢之前的金属能与酸反应置换出氢气，选取一种酸将铁粉除去；
（4）利用元素守恒来判断使石灰水变浑浊的二氧化碳的来源．
解答：解：（1）过滤装置所需的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台，其中属于玻璃仪器的是烧杯、玻璃棒、漏斗；
（2）使用铁粉置换定影液中的银，过量的铁粉可加入过量稀盐酸而除去，若使用铜粉进行置换，因铜的活动性较弱不能与酸等物质反应而不便于与银分离．乙方案的化学方程式为Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag；
（3）因为铁排在氢的前面，银排在氢的后面，所以可用一种酸如硫酸将铁除去，反应的化学方程式为：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（4）使石灰水变浑浊的二氧化碳气体可能是铁合金中的碳燃烧生成的二氧化碳，也可能是酒精燃烧生成的二氧化碳，所以不能利用上述方法来说明铁粉中含有杂质碳．
故答案为：（1）漏斗；
（2）乙； 铁比铜活泼，更容易除去；Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag；
（3）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（4）不正确．
点评：本题考查了金属活动性顺序及应用、置换反应、过滤操作、铁与盐酸的反应以及实验方案的比较，考查面较广，但不难．