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    【题目】如图是已破损的维生素C片剂(简写Vc)的说明书信息。已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成。请回答:

    （1）Vc中碳、氢元素质量之比为_____。

    （2）Vc的化学式为_____。

    （3）为了测定该维生素C片剂中Vc的含量，取成人每日的服用量的Vc片溶于水，加入足量的单质碘(I2)，将Vc中的碳元素全部转化到C6H6O6中，测得生成的C6H6O6的质量为0.522g，求每片剂中Vc的质量。(写出计算过程)________

    【答案】9:1 C6H8O6 0.088g

    【解析】

    （1）Vc中碳、氢元素质量之比为：（12×6）:8=9:1

    （2）设维生素C的化学式为：C6H8Ox ，则12×6+8+16×x=176，解得x=6，故维生素C的化学式为：C6H8O6。

    （3）0.522g C6H6O6的中碳元素的质量为：0.522g× =0.216g

    含有碳元素的质量为0.216g的C6H8O6的质量为：0.216g÷=0.528g。

    0.528g÷6=0.088g

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    A.氟元素的原子容易失去电子B.图中的9表示氟原子核内中子数

    C.氟的相对原子质量为19.00gD.氟原子最外层有7个电子

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    （1）氧元素和硫元素化学性质相似的原因是它们的原子________相同；

    （2）由铝元素和氯元素组成化合物的化学式为________．

    （3）下图是某化学反应前后的微观模拟图，请根据图示回答．

    ①标出生成物中氧元素的化合价________；

    ②写出图示反应的化学方程式________．

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    【题目】小明配制100g质量分数为18.5%的蔗糖溶液的实验操作如图：

    （1）配制上述溶液，小明要称取蔗糖_____g。图中的错误是_____。

    （2）上图①、②、④中相同的仪器名称是_____。取蔗糖的仪器名称为_____。

    （3）用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为_____→_____→_____→_____→_____。

    （4）若上图③中砝码的质量为15g，游码的读数为3.5g，则小明所称蔗糖质量实际为_____g，导致所配制的溶液溶质质量分数会_____。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

    （5）若所配制的溶液溶质质量分数偏大，可能的原因是_____。（写一种）

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    【题目】一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是

    A.该反应是分解反应

    B.该反应中乙、丙的质量比为3:17

    C.丙可能是单质也可能是化合物

    D.丁一定是该反应的催化剂

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室配制50克质量分数为12%的氯化钠溶液。下图是小军实验操作过程示意图：

    （1）图中一处明显错误的操作是_____（填序号），改正操作后，用上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序_____。

    （2）图①中玻璃棒搅拌的目的是_____。

    （3）配制该溶液需要用_____mL的量筒（填“50mL”、“100mL”或“200mL”）量取水，　读数时视线要与量筒内_____保持水平。用已调节平衡的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是_____。

    （4）经检验，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_____（填序号）

    A 氯化钠固体不纯

    B 用生锈的砝码称量

    C 装瓶时有少量液体洒出

    D 用量筒量取水时，俯视读数

    E 溶解时烧杯内壁有水珠

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】焦炭（主要成分是碳单质，杂质不与水反应） 与水蒸气在高温条件下反应，能产生一种俗称为水煤气的气体燃料，可能还有H2、CO、CO2.某小组同学设计了如下实验装置并进行实验。实验后发现 A 装置中溶液变浑浊，D 中的固体由黑色变红色，E 中的固体由 白色变蓝色，G 装置中有水流入烧杯。（已知无水硫酸铜遇水蒸气变蓝，碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气，浓硫酸能吸收水蒸气）。

    在反应前后对D、E装置进行了质量的测量（各步反应均完全），测量结果如表：

    装置及药品

    反应前

    反应后

    D装置中玻璃管与固体的总质量/g

    223.3

    215.0

    E装置中U型管与固体的总质量/g

    260.0

    267.2

    请分析回答下列问题：

    （1）水煤气中一定含有CO2的理由是_____（用化学方程式表示）。

    （2）一定能证明水煤气中有氢气存在的实验现象是_____，_____。

    （3）G 装置的作用：①“抽气”；②_____。

    （4）该小组同学通过数据分析，证明水煤气中存在 CO 气体，请利用上表中的原始数据，列出数据分析过程（只列式不计算）。_____

    （5）同学们发现，不通过测量反应前后装置的质量，也可方便的证明 CO 气体的存在。 需增加一个图中的装置_____（填装置序号）来代替装置 F。

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    【题目】尿素[（NH2）2CO]是农业上重要的氮肥。工业上合成尿素的工艺流程如下:

    （1）煤是我国目前主要的化石燃料，主要含有_____；煤燃烧时排放出_____和_____等污染物会形成酸雨。

    （2）造气炉中发生反应：，，上述两个反应中表现还原性的物质是_____（填化学式）。

    （3）脱碳过程③是通过一定的工艺流程将CO2与H2、N2分离，此过程发生的是_____（填“物理变化”或“化学变化”）。

    （4）反应④的反应基本类型是_____。

    （5）写出由CO2和NH3合成尿素[（NH2）2CO]并生成水的反应方程式_____。

    （6）氢气是最清洁的能源，工业上可用电解水的方法制取氢气，写出反应的化学方程式_____。

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    【题目】在测定质量守恒定律时，某同学设计了如图A、B两个实验，根据质量守恒定律回答下列问题：

    （1）通过实验知道，实验A中反应前后质量总和相等，在该实验中气球变化的现象是________，实验B中测得反应前后质量减小了，质量减小的原因是_____，若要使该实验测得的质量相等，需要进行如何改进_______。

    （2）以上两个实验中，满足质量守恒定律的是______。

    （3）某学生在课外研究性学习活动课上用如图C所示的装置做实验，瓶内放了足量的稀硫酸，气球内放有一定量的镁粉，将它紧紧栓在瓶口上，放在托盘天平上称量，质量为W1，然后将气球内的镁粉全部倒入瓶内，反应的方程式为(Mg＋H2SO4=== MgSO4＋H2↑)，观察到立即产生大量的气泡，气球逐渐胀大，充分反应后最终再次称量，质量为W2，结果W1＞W2(装置不漏气)。反应后称得质量减小的原因是_______。

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