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【题目】2015年8月12日晚,天津东疆保税港区瑞海国际物流有限公司危险品仓库发生爆炸,造成巨大损失。一些物质如电石氰化钠等由此得到了人们的广泛关注。

电石是碳化钙(CaC2)的简称,遇水立即发生激烈反应,生成乙炔(C2H2和糊状的强碱氢氧化钙,并放出热量。乙炔在空气中受热、震动、电火花等都可引发爆炸。所以电石干燥时不易燃,一旦遇水或湿气就麻烦了。如果此时还用水来扑灭电石着的火,那就要发生爆炸性灾害。

氰化钠(NaCN)又名山奈,是有剧毒的无机物,有微弱的苦杏仁味。氰化钠极易水解,产生剧毒易燃的氰化氢(HCN)。氰化氢标准状态下为无色透明液体,易挥发,具有苦杏仁气味。能与乙醇、乙醚、甘油、氨、苯、氯仿和水等混溶。灭火剂:干粉、抗溶性泡沫、二氧化碳。用水灭火无效,但须用水保持火场容器冷却。氰化氢主要应用于电镀业(镀铜、镀金、镀银)、采矿业(提取金银),船舱、仓库的烟熏灭鼠,制造各种树脂单体,如丙烯酸树酯、甲基丙烯酸树酯等行业。

(1)氰化钠水解的产物有两种,除了氰化氢气体,另外的物质中一定含元素__________。

(2)氰化氢的物理性质有:_____________________。

(3)氰化氢的化学性质:_____________________。

(4)电石保存时的注意事项_____________________

【答案】(1)Na、O(2)标准状态下为无色透明液体,易挥发,具有苦杏仁气味。能与乙醇、乙醚、甘油、氨、苯、氯仿和水等混溶(3)易燃(4)密闭

【解析】

试题分析:(1)根据质量守恒定律:在化学反应前后,元素的种类不变,氰化钠发生水解,即和水发生反应,故产物有两种,除了氰化氢气体,另外的物质中一定含元素Na、O

(2)物理性质:物质不需要化学变化就表现出的性质。包括:颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等,故氰化氢的物理性质有:标准状态下为无色透明液体,易挥发,具有苦杏仁气味。能与乙醇、乙醚、甘油、氨、苯、氯仿和水等混溶

(3)化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等,故氰化氢的化学性质:易燃

(4)电石遇水立即发生激烈反应,且在空气中受热、震动、电火花等都可引发爆炸。故电石保存时的注意事项:密闭

练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】学好化学,能帮助我们解决生产、生活的问题。

1)利用洗涤剂的 作用,可以用洗涤剂清洗油污;

2)利用熟石灰的 性,可以用熟石灰改良酸性土壤;

3)利用活性炭的 性,可以用活性炭去除冰箱中的异味;

4)利用天然气的 性,可以用天然气作燃料;

5)检验饮用水的硬度可使用的物质是 生活中降低水的硬度的方法是

6)除去热水瓶内的水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁),可使用的物质是

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】 2015年的诺贝尔生理学或医学奖颁发给了因发现对抗疟疾的青蒿素而获得成功的我国药学家屠呦呦。青蒿素的化学式为C15H22O5,它在湿、热条件下易分解。下列说法不正确的是

A提取青蒿素不宜在高温下进行

B青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的

C青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为15:22:5

D青蒿素的发现能够减少疾病对人类造成的危害

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】阅读下列资料,回答相关问题:

铝为银白色固体,在空气中被氧化而形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。以其轻、良好的延展性、导电性、导热性、耐腐蚀等特点而被广泛使用。

现实生活中,铝及铝合金制品随处可见。如:硬币;铝锅、铝盆等炊具;糖果、香烟上的铝箔;电线等。根据不同的需求,可加入少量的铜、镁、锌等金属制成硬铝、超硬铝、防锈铝、铸铝等铝合金。这些铝合金广泛应用于飞机、汽车、火车、船舶等制造工业。

铝元素被摄入到人体里,会直接损害成骨细胞的活性,从而抑制骨的基质合成。同时,消化系统对铝的吸收,导致尿钙排泄量的增加及人体内含钙量的不足。铝在人体内不断地蓄积和进行生理作用,还能导致脑病、骨病、肾病和非缺铁性贫血。

用铝制炊具烹调时,从炊具中渗入菜内的铝量一般能占每天摄入铝量的20%左右。在盐、水、醋和热的作用下,更容易使铝元素进入食物,即存放、储存、酿制酸性食品或饮料,会使食物中的含铝量明显增多,也可通过食物及饮料将铝摄入体内。

传统粉丝制作过程中,加入了0.5%左右明矾【KAl(SO4)2·12H2O】而达到凝固作用;炸油条时加入了一些明矾而使油条膨胀变脆;制作面点、糕点、煎饼等常使用磷酸铝钠盐或硫酸铝钠盐的发酵粉;生产自来水过程中应用明矾进行沉淀;药物中的 “胃舒平”、“ 康鼻炎”等,均含有氢氧化铝……

根据世界卫生组织的评估,规定铝的每日摄入量为0~0.6mg/kg,这里的kg是指人的体重,我们一般从饮食中摄入10~100毫克,吸收率约为0.1%,其余的都排泄出去。当铝元素过量,超过5~6倍时会引起中毒,因为铝的毒性缓慢、且不易察觉,一旦发生后果非常严重。因此,我们要合理控制铝的摄入量,避免或减少铝元素的危害。

(1)铝的物理性质有

(2)铝在空气中被氧化的基本反应类型是

(3)铝合金属于

A.单质 B.氧化物 C.化合物 D.混合物

(4)下列过程中摄入铝元素的是

A.早餐是牛奶和油条 B.课间喝了一罐易拉罐可口可乐

C.中午吃了铝制炊具烹饪的菜 D.晚饭后喝了一瓶矿泉水

(5)关于减少铝元素的危害的建议是 。(1条即可)

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】阅读下面科普短文(材料来源:好搜百科—水垢)。

烧水壶用久了内壁会出现一层白色水垢,这是为什么呢?

含有较多钙、镁化合物等矿物质的水叫做硬水。河水、湖水或者井水经过沉降,除去泥沙,消毒杀菌后得到的自来水也是硬水。水烧开后,一部分水蒸发了,本来不好溶解的硫酸钙(CaSO4)沉淀下来。原来溶解的碳酸氢钙【Ca(HCO3)2】和碳酸氢镁【Mg(HCO3)2】,在沸腾的水里分解,变成难溶解的碳酸钙(CaCO3)和氢氧化镁【Mg(OH)2】也沉淀下来,有时也会生成碳酸镁(MgCO3)。这样就形成了水垢。

水壶里长了水垢,不容易传热,浪费能源。对于工厂供暖供汽用的大锅炉水垢的危害远不止于此。锅炉每小时烧干几吨水,要送出好几吨蒸汽,据试验,一吨河水里大约有1.6公斤矿物质,而一吨井水里的矿物质高达30公斤左右。大锅炉里结了水垢,锅炉钢板挨不着水,水不易烧开,若水垢出现裂缝,水会渗漏到高温的钢板上,急剧蒸发,造成锅炉内压力猛增,就会发生爆炸。因此,在工厂里,往往在水里加入适量的碳酸钠(俗名苏打),使水中的钙镁化合物变成沉淀除去,硬水就变成了软水。使硬水通过离子交换树脂,也能得到软水。

家里的水壶、暖水瓶里长了水垢,怎么清除干净呢?可以在水壶里倒些市售的柠檬酸除垢剂,或者加入食醋,在火上温热一下,只见水垢上放出密密麻麻的小气泡,水垢便迅速溶解了。

依据文章内容,回答下列问题。

(1)水垢中的CaCO3是由 转化生成的。

(2)水垢的危害有

(3)生活中常用 来区分硬水和软水。

(4)硬水软化的方法有 (至少答出2种)。

(5)食醋可除水垢,主要利用食醋中含有乙酸的酸性。乙酸可用成HAC表示,它的组成及化学性质与盐酸(HCl)相似,则食醋与水垢中CaCO3反应的化学方程式为

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】生活与化学密切相关。

(1)天然气的主要成分 _________________。

(2)活性炭可用于作除臭剂,这是因为活性炭具有________________。

(3)铁制品容易生锈的环境是______________________。

(4)家庭生活中一种节水做法是

(5)关闭燃气开关灭火,运用的原理是__________________________。

(6)生活中将硬水转化为软水常用的方法是

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】我校研究性学习小组在老师指导下,对呼吸作用是否产生二氧化碳进行探究。现请你一同参与:

【提出问题】呼吸作用是否产生二氧化碳?

【设计方案并进行实验】

小雪:在试管中加入2mL蒸馏水,用一支玻璃导管插入水中吹气,结果未发现明显的现象。

小宁:在试管中加入2mL澄清石灰水,用玻璃导管向试管中的溶液吹气,产生的现象是: ,反应的化学方程式为:

【解释与结论】

根据他们的方案和实验,小雪方案中的实验原理用化学方程式表示为:

小宁的结论为:

【评价与反思】

小雪的方案若继续实验,也能得到小宁同样的结论,请你设计方案。

(要求写出实验操作及产生的现象)

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用2 g石灰石样品,把20 g稀盐酸分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外,其余的成分既不与盐酸反应,也不溶解于水),每次充分反应后都经过滤、干燥、称量,得实验数据如下:

实验次数

1

2

3

4

稀盐酸的用量

5 g

5 g

5 g

5 g

剩余固体的质量

1.5 g

1.0 g

0.5 g

0.3 g

(1)以上数据可知,这次实验中,第 次石灰石样品中的碳酸钙完全反应。

2石灰石样品中碳酸钙的质量分数

3计算该化学兴趣小组所用稀盐酸溶质质量分数。

4第4次实验结束后,所得溶液中氯化钙的质量分数 计算结果精确到0.1%)

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】煤中含有的硫在燃烧时会以二氧化硫的形式排放,污染大气。某工厂有含硫0.8%的煤5000 t,回答下列问题:

①5000 t含硫0.8%的煤中,所含硫的质量是多少?

②二氧化硫的相对分子质量为_________,上述煤如果不经处理直接完全燃烧,产生二氧化硫的质量是多少?

③二氧化硫可用于生产硫酸,化学方程式为2SO2+O2+2H2O==2H2SO4。参加反应的SO2与生成的H2SO4的质量比是________,如果将上述SO2全部转化,可得到H2SO4的质量为________t(精确到0.1)

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