Question

14．变废为宝既可避免资源浪费又可保护环境．如以含锌废濟（主要成分为Zn、ZnO、FeO、CuO）为原料可制备氯化锌，其流程如图所示．
（1）第③步的实验操作为过滤．
（2）写出流程中涉及的任意两个反应的化学方程式Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑、ZnO+2HCl=ZnCl₂+H₂O．
（3）向固体C中加入稀盐酸，有气泡产生，则固体C中一定含有的物质是铁和铜．
（4）实验后得到纯净ZnCl₂的质量大于溶液D中溶质的质量，原因是锌和氯化亚铁反应生成了氯化锌、锌和氯化铜反应生成了氯化锌和铜．

Answer 1

分析 （1）根据过滤可以将不溶性固体和溶液分离进行分析；
（2）根据锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，氧化锌和盐酸反应生成氯化锌和水进行分析；
（3）根据锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，氧化锌和盐酸反应生成氯化锌和水，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，氧化亚铁和盐酸反应生成氯化亚铁和水，所以溶液A中含有氯化锌、氯化亚铁、氯化铜，锌会与氯化亚铁、氯化铜反应生成氯化锌和铜、铁，向固体C中加入稀盐酸，有气泡产生，则固体C中一定含有的物质是铁进行分析；
（4）根据锌和氯化亚铁反应生成了氯化锌、锌和氯化铜反应生成了氯化锌和铜，所以④实验后得到纯净ZnCl₂的质量大于溶液D中溶质的质量进行分析．

解答 解：（1）过滤可以将不溶性固体和溶液分离，所以第③步的实验操作为过滤；
（2）锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，氧化锌和盐酸反应生成氯化锌和水，化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑、ZnO+2HCl=ZnCl₂+H₂O；
（3）锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，氧化锌和盐酸反应生成氯化锌和水，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，氧化亚铁和盐酸反应生成氯化亚铁和水，所以溶液A中含有氯化锌、氯化亚铁、氯化铜，锌会与氯化亚铁、氯化铜反应生成氯化锌和铜、铁，向固体C中加入稀盐酸，有气泡产生，则固体C中一定含有的物质是铁和铜；
（4）锌和氯化亚铁反应生成了氯化锌、锌和氯化铜反应生成了氯化锌和铜，所以④实验后得到纯净ZnCl₂的质量大于溶液D中溶质的质量．
故答案为：（1）过滤；
（2）Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑、ZnO+2HCl=ZnCl₂+H₂O；
（3）铁和铜；
（4）锌和氯化亚铁反应生成了氯化锌、锌和氯化铜反应生成了氯化锌和铜．

点评 在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的提示进行解答．