Question

通过学习化学，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：
（1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的

H⁺；

（填符号），因此，它们有很多相似的化学性质，如：

能使紫色石蕊试液变红；

、

能与碱发生中和反应；能与较活泼金属反应等

等（写二条即可）．
（2）碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，原因是氢氧化钠易

潮解（吸收水分）；

，氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为：

CaO+H₂O=Ca（OH）₂

．
（3）酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸杂质，可用熟石灰进行处理，化学方程式为：

H₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+2H₂O

．
（4）长清一中化学小组的同学们想用pH试纸检测一下长清湖水的pH，它们首先取了一瓶水样，接下来的操作为：

用玻璃棒蘸取待测水样，滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH．

．

Answer 1

分析：（1）根据酸的定义及通性解答
（2）根据氢氧化钠的性质及熟石灰的制取方法解答；
（3）根据酸碱中和反应的规律解答；
（4）根据pH的测量方法解答．

解答：解：（1）酸是电离时电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，所以常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液存在有相同的H⁺；它们有很多相似的化学性质，如：能使紫色石蕊试液变红；能与碱发生中和反应；能与较活泼金属反应等 
（2）氢氧化钠易潮解（吸收水分），故氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，生石灰与水反应可制氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
（3）硫酸与熟石灰反应生成硫酸钙和水，化学方程式为：H₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+2H₂O．
（4）用pH试纸测湖水的pH，步骤为取一瓶水样，用玻璃棒蘸取待测水样，滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH
故答案为：（1）H⁺；能使紫色石蕊试液变红；能与碱发生中和反应；能与较活泼金属反应等 （任写两条）  
（2）潮解（吸收水分）；CaO+H₂O=Ca（OH）₂
（3）H₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+2H₂O
（4）用玻璃棒蘸取待测水样，滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH．

点评：记住酸碱的定义及性质，中和反应的规律及pH的测定方法是解答本题关健．