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    1．室温下，向三份等质量溶质质量分数相同的稀酸中分别加入镁、铁、锌三种金属粉末，反应生成的氢气质量与反应间的关系如图所示．根据图中的信息，下列判断不正确的是（　　）
    A．图线X表示镁的反反应情况
    B．消耗y的质量最大
    C．与x、y反应的盐酸一定被完全消耗
    D．与z反应的盐酸一定过量，与x、y反应的盐酸可能过量

    分析 根据关系图可知，X、Y、Z三种金属活动性关系为：X＞Y＞Z，所以金属X为镁，Y为锌，Z为铁；等质量的镁、锌、铁完全反应放出氢气的质量关系为：镁＞铁＞锌，而在关系图中三种金属反应停止后产生氢气质量关系为：铁＜镁=锌，说明等质量的镁没有完全反应有剩余，铁消耗盐酸量最小且可能没有完全反应进行分析．

    解答 解：A、图中X反应速度最快，说明X是三种金属中活动性最强的镁，故A正确；
    B、图中Y反应速度较快，说明Y是三种金属中活动性较强的锌，生成等质量的氢气，消耗y的质量最大，故B正确；
    C、由图示可知，锌、镁生成的氢气质量相等，所以与x、y反应的盐酸一定被完全消耗，故C正确；
    D、与z反应的盐酸可能过量，与x、y反应的盐酸一定不足，故D错误．
    故选：D．

    点评 利用关系图，在金属未停止反应前的任意相同时间内，放出氢气多的反应速度快金属活动性强．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    19．2007年10月20日，我国成功发射第一颗绕月探测卫星“嫦娥一号”．人类探月的重要目的之一是勘探、获取地球上蕴藏量很小而月球上却很丰富的核聚变燃料-“He-3”，解决地球能源危机．发射火箭常用高氯酸铵（NH4ClO4作燃料，其反应的化学方程式为：
    2NH4C1O4 $\stackrel{△}{→}$N2↑+Cl2↑+4x↑+2O2↑．试回答下列问题：
    （1）x的化学式为H2O；
    （2）高氯酸铵（NH4ClO4）中氯元素的化合价为+7；

    （3）氦-3原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子结构示意图为图1中的B．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    20．化学在生活中，生活中有化学．现有：①稀盐酸②氧气③石墨④熟石灰⑤石蕊溶液⑥氢氧化钠溶液．请按下列要求填空（填序号）：
    （1）能用于医疗急救的气体是②；      
    （2）铅笔芯中含有的物质是③；
    （3）工业常用于除铁锈的是①；     
    （4）能有效吸收有害气体三氧化硫的是⑥；
    （5）农业上用于中和酸性土壤的是④； 
    （6）能鉴别雪梨汁酸碱性的是⑤．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．小明向氢氧化钠溶液中滴加了稀盐酸，发现没有明显现象．为了判断两者是否恰好完全反应，他取少量反应后的溶液加入试管中，滴加几滴无色酚酞试液，振荡后观察到酚酞试液不变色．
    （1）根据上述现象，小明得出“两种物质恰好完全反应”的结论．小白认为小明的结论是不合理的，其理由是无色酚酞遇到酸也是不变色．
    （2）小白利用pH试纸测反应后溶液的pH，以确定两者是否恰好完全反应．请你选用其它试剂再设计一个实验，以验证氢氧化钠和盐酸是否恰好完全反应（要求写出选用的试剂、可能观察到的现象和相应的结论）Na2CO3，如果出现气泡那么盐酸有多出溶液显酸性，如果没有出现气泡则溶液显中性．
    （3）小白为了继续探究“在氢氧化钠与盐酸反应的过程中，溶液的pH是如何变化的”这一问题，进行如下实验：在一定量的氢氧化钠溶液中逐渐滴加盐酸，用pH试纸测定溶液的pH，记录数据如下表：
     盐酸的体积/毫升 1019.5 20 20.5 30 40 
     pH 12 117 3 2 1 
    图中能合理表示该反应过程中pH变化的图象是C．当盐酸加至10mL时，此时溶液中的阴离子有Cl-和OH-

    （4）在此类测定中，为了确切知道该中和反应刚好完全，应在待测溶液中先滴入几滴酚酞试液，当看到溶液由红色刚好变为无色时，则证明中和反应正好完成．
    （5）若取用的氢氧化钠溶液为40mL．稀盐酸的溶质质量分数为7.3%（两溶液的密度均以1.0g/mL计），根据图中数据，试计算：
    ①氢氧化钠溶液的溶质质量分数
    ②恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组物质，只用无色酚酞及相互反应就能区别开来的是（　　）
    A．NaOH、HCl、H2SO4、MgSO4B．NaNO3、HCl、NaCl、NaOH
    C．NaOH、HCl、NaCl、Na2SO4D．NaOH、MgSO4、HCl、NaCl

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    6．某化学兴趣小组同学在回收废旧电池的同时，开展了如下的实验探究．
    【查阅资料】废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可溶于水．
    【实验1】废干电池的拆卸与处理
    （1）兴趣小组同学将废旧干电池卸下的锌筒、碳棒冲洗干净，备用．
    （2）将铜帽放入盐酸中，除去锈污，冲洗备用．
    【实验2】检验废干电池筒内黑色固体中MnO2的存在
    兴趣小组同学设计了如图所示的实验：

    （1）操作②中过玻璃棒的作用是引流．
    （2）引流操作③灼烧黑色滤渣时，会产生一种气体能使澄清石灰水变浑浊，该反应的化学表达式为CO2．
    （3）操作④试管中产生的气体能使带火星木条复燃，该气体为O2
    （4）由此得出结论：滤渣中黑色固体化学式为MnO2和C
    【实验3】利用回收锌皮制取氢气及相关探究
    （1）用锌皮和稀硫酸制取氢气．用适当的发生装置，采用排水法收集并测定氢气的体积（如图2），气体从装置A导管口b（填“a”或“b”） 进，选用仪器B测量排出水的体积，仪器B名称是量筒．
    （2）探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素．反应过程中用前10min 内收集的氢气体积比较反应的快慢．控制其他条件相同，进行下表4组实验，获得数据如下．
    实验编号试剂前10 min内产生的
    氢气体积（mL）
    锌的纯度稀硫酸的体积和浓度
    a纯锌30 mL 30%564.3
    b含杂质的锌30 mL 30%634.7
    c纯锌30 mL 20%449.3
    d纯锌40 mL 30%602.8
    [数据分析]
    ①比较实验a和实验b得到的结论是：与同体积同浓度的稀硫酸反应，含杂质的锌比纯锌反应速率大．
    ②为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需比较实验a和c（填实验编号）．
    ③探究影响该反应快慢的因素，还需控制的条件是：温度（或锌粒形状大小）（举一例即可）．
    【实验4】探究经处理干净的二氧化锰在氯酸钾分解反应中的催化作用
    （1）把干燥纯净的24.5g氯酸钾和5.5g二氧化锰混匀、装入大试管中，加热．
    （2）待反应完全后，将试管冷却、称量，得到20.4g残留固体．
    （3）再将残留固体经溶解、过滤、洗涤、干燥、称量，得到5.5g黑色固体．
    [数据分析]
    ①该实验说明：二氧化锰在氯酸钾分解反应前后，质量不变．
    ②完全反应后制得氧气的质量是9.6g．（提示：已知所有化学反应遵循如下规律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成各生成物的质量总和）
    [实验反思]
    要证明二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂，还要做一个对比实验：将等质量的2份氯酸钾粉末，其中一份加入少量的上述实验所得二氧化锰混匀、装入试管，另一份装入另一试管，加热，比较产生氧气速率的大小．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    13．有人提出使用“高科技的添加剂”可以使水变成汽油．小明同学在学习过物质构成的奥秘后，认为可以用物质组成的观点解开这个骗局．
    【提出问题】根据水的组成和汽油的组成判断，水是否可以变成汽油．
    【猜想与验证】
    （1）确定水的组成．实验装置示意图如图，通电一段时间后，试管1和试管2中所收集的气体体积比约为1：2．对两支试管中的气体进行检验，试管1中的气体可使带火星的木条复燃  （填现象），说明是氧气；将试管2中的气体移近火焰时气体燃烧，发出淡蓝色火焰   （填现象），说明是氢气．
    实验结论：水是由氢元素和氧元素组成的．
    （2）确定汽油的成分．操作如下：
    实验步骤实验现象结论
    ①点燃使用汽油作燃料的油灯
    ②将光洁干冷的烧杯罩在火焰上方    		烧杯内壁出现一层水雾．证明汽油在空气中燃烧后的产物中有水．
    ③将烧杯迅速翻转，注入澄清石灰水振荡澄清石灰水变浑浊证明汽油在空气中燃烧后的产物中有二氧化碳．
    实验结论：汽油的组成中含有碳、氢元素．
    由此说明：水能不能变汽油？不能（填“能”或“不能”）

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．如图所示变化中属于化学变化的是（　　）
    A．
    对玻璃片呼气    		B．
    蜡烛燃烧    		C．
    湿衣晾干    		D．
                 灯泡通电发光

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列曲线正确的是（　　）
    A．
    向盐酸中不断加水    		B．
    向金属锌中加稀盐酸
    C．
    向Na2CO3溶液中加CaCl2    		D．
    氧气在水中溶解度

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