【题目】初三化学学习小组开展以下探究。(1)实验室制取常见气体
①用高锰酸钾制取氧气可用_____（填标号，下同），用双氧水制取氧气可用______，制取二氧化碳气体可用_____。
a．AC组合 b．BD组合 c．BE组合
②如图所示是方方同学利用报废试管设计的制二氧化碳的发生装置，装置中反应的化学方程式为____。该设计除了废物利用的优点外，请另写一个优点：______。
(2)同学们设计以下实验方案对“影响金属与盐酸反应剧烈程度的因素”进行了探究（盐酸的质量相同且足以把金属完全消耗）。
实验编号 | 金属 | 盐酸的质量分数/% | 温度/℃ | 金属丝消失的时间/s |
1 | 铝丝 | 5 | 20 | 450 |
2 | 铝丝 | 8 | 20 | t |
3 | 铝丝 | 10 | 20 | 240 |
4 | 铝丝 | 10 | 30 | 65 |
5 | 铁丝 | 10 | 30 | 125 |
①上表中还要注明控制的变量是_______。
②铝与盐酸反应的化学方程式为_______。
③实验1、2、3的目的是_____；在实验2中，铝丝消失的时间（用t表示）的取值范围是_____。
④为了比较盐酸与金属反应的剧烈程度，除了用金属丝消失的时间作为观测指标外，还可以选择___。
⑤由实验_____（填实验编号）可知，温度对金属与酸反应速率的影响是____。
⑥实验4、5说明金属与盐酸反应剧烈程度与金属的种类有关，通过这两个实验可知铝的活泼性比铁____（填“强”或“弱”）。
【答案】a b b CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 可随时控制反应的发生或停止（合理即可） 金属的表面积相同 2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑ 其他条件相同时，比较不同浓度的盐酸与金属反应的剧烈程度 240<t<450 相同时间内收集到的氢气体积（合理即可） 3和4 其他条件相同条件下，温度越高，金属与酸反应速率越快 强
【解析】
（1）①用高锰酸钾制取氧气时，反应物的状态是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，所以选择装置A来制取，氧气的密度比空气大，不易溶水，可用向上排空气法和排水法来收集，即AC或AD。故选a；
用双氧水制取氧气时，反应物的状态是固体和液体，不需要加热，属于固—液常温型，可选择装置B来制取，氧气的密度比空气大，不易溶水，可用向上排空气法和排水法来收集，即BC或BD。故选b；
用碳酸钙与稀盐酸来制取二氧化碳时，反应物的状态是固体和液体，不需要加热，属于固—液常温型，可选择装置B来制取，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，所以一般用向上排空气法来收集，即BD。故选b；
②实验室中用碳酸钙与稀盐酸反应制二氧化碳，同时生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；利用报废试管设计的制二氧化碳的发生装置，可随时实现固体和液体的分离，可以控制反应的发生和停止；
（2）①要探究“影响金属与盐酸反应剧烈程度的因素”还要控制金属的表面积，表面积要相同；
②铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑；
③实验1、2、3中，其他条件相同，只是盐酸的浓度不同，可见是探究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响，由数据可知，在其他条件相同时，盐酸的浓度越大，反应的越剧烈；实验2的盐酸浓度介于实验1和实验3之间，所以铝丝消失的时间介于240s～450s之间，即240<t<450；
④为了比较盐酸与金属反应的剧烈程度，除了用金属丝消失的时间作为观测指标外，还可以比较相同时间内收集到的氢气体积或比较收集相同体积氢气所需的时间；
⑤实验3和实验4中，其他条件相同，只有温度不同，所以这两个实验对比探究了温度对金属与酸反应速率的影响，由实验数据可知：其他条件相同条件下，温度越高，金属与酸反应速率越快；
⑥由实验4、5，在其他条件相同的情况下，铝丝消失的时间比铁丝消失的时间短，这说明了铝的活泼性比铁强。
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【题目】Ⅰ.用氯化钠制取氯酸钾的流程如图。(常温下，氯化钠固体溶于水形成氯化钠溶液。)
(1)反应Ⅰ是利用电能转化_____能。
(2)反应Ⅱ中化学方程式可表示为：NaClO3＋X=KClO3↓＋NaCl，则X的化学式为____。
(3)该流程中可以循环利用的物质是____(填名称)。
Ⅱ．实验室用氯酸钾制取氧气。取2g氯酸钾固体10份，分别加入不同质量的二氧化锰，加热反应，测得生成200mL氧气所用的时间，实验数据记录如下：
实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
二氧化锰与氯酸钾的质量比 | 1:20 | 1:10 | 1:6 | 1:5 | 1:4 | 1:3 | 1:2 | 2:3 | 1:1 | 3:2 |
生成200mL氧气时间/秒 | 235 | 186 | 162 | 147 | 133 | 117 | 143 | 160 | 211 | 244 |
请回答下列问题：
(4)实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式____。
(5)分析上述数据，利用此法制取氧气，二氧化锰与氯酸钾的最佳质量比为____。
(6)当二氧化锰与氯酸钾的质量比高于最佳比时，反应速率变低的原因是____(填序号)。
A．反应物含量过低，温度不易达到反应温度
B．催化剂与氯酸钾接触面积减小
C．二氧化锰不起催化作用
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【题目】实验室中，利用下列装置可以制取某些气体。请回答下列问题。
(1)实验室制取CO2的化学方程式为_________。若用E装置收集，则进气管是________(填 “a”或“b”)。(2)若选用装置C和D组合制取并收集O2，反应的化学方程式为_________________，该反应__________________(填“吸收”或“放出”)热量。若锥形瓶内反应过于剧烈，可采取的方法有________________(任写一种)。
(3)查阅资料可知，高铁酸钾(K2FeO4)固体可用于制取氧气。
方案一: 4K2FeO4 
2Fe2O3+4K2O+3O2
方案二: 4K2FeO4+10H2O===4Fe(OH)3
+8KOH+3O2
Ⅰ.若用方案一制取氧气，应该选用的发生装置是___________(选填装置序号)。
Ⅱ.下列关于以上两种方案制取氧气的说法正确的是___________(选填数字序号)。
①方案一发生的是分解反应
②方案二更简便、节能
③制取等质量的氧气，两种方案所需高铁酸钾的质量相等
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【题目】如图所示是初中常见化学物质间的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去)，其中B～E均为单质，A、F、G、H均为氧化物，H中两种元素质量之化为3：8，I由三种元素组成，C在D、H、G存在的情况下可以生成铜绿[铜绿主要成分为Cu2(OH)2CO3]。请回答下列问题：图中“—”表示两端的物质问能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出化学式：C________。
（2）实验室常用I制取H，写出该反应的化学方程式___________。
（3）反应①和②的基本反应类型相同，该基本反应类型是________。
（4）写出B→A反应的化学方程式_________。
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【题目】石墨烯是一种由碳原子构成的新型材料。
（1）石墨烯可作为纳米集成电路的散热材料、新型电池电极材料，这分别利用了石墨烯的性质是：_____、_____（填序号）。
A．机械特性 B．导热性 C．导电性
（2）石墨烯和纳米碳管可形成疏松多孔的“碳海绵”，类似于活性炭，具有_____性，在污水处理领域大有作为。
（3）石墨烯可看作将石墨的层状结构一层一层地剥开得到的单层碳原子。石墨烯和石墨具有相似的化学性质的原因是_____。
（4）将甲烷（CH4）在镍或铜等金属基体上高温分解，碳原子会沉积在金属表面连续生长成石墨烯，该反应的化学方程式为_____。
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【题目】甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器内充分混合反应，测得反应前后各物质的质量关系如图所示。则有关说法中不正确的是（ ）
A. 丁一定是化合物
B. 参加反应的甲和乙质量比为2：7
C. 丙可能是该反应的催化剂
D. x的值是7
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【题目】利用如图所示装置探究可燃物燃烧的条件。
（1）白磷（ P4）在空气中的燃烧产物与红磷的燃烧产物相同，写出白磷燃烧的化学方程式：_____。
（2）对比铜片上白磷燃烧和红磷不燃烧的现象，说明可燃物燃烧的条件之一是_____。
（3）能说明可燃物燃烧需要与氧气接触的现象是_____。
（4）烧杯中80℃的热水所起的作用是_____。
（5）实验完毕将烧杯中的热水慢慢倒出，当白磷刚露出水面便剧烈燃烧起来，其原因_____。
（6）从以上实验可得到的启示：实验室保存少量白磷的方法是_____。
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【题目】第六组同学对上述部分反应前后物质的质量进行了称量，发现有的反应后物质质量增加、而有的质量减少。对此，该组同学展开进一步的定量探究，验证质量守恒定律。
（1）如图所示，实验前天平平衡。
① 将注射器中适量的稀盐酸注入锥形瓶中，反应的化学方程式为______，观察到天平的指针_____（填“偏左”、“偏右”或“在标尺中央”，下同）。
② 上述实验的反应结束后，松开锥形瓶上的橡皮塞，天平的指针__________。
结论：为验证质量守恒定律，若有气体参与或生成的实验必须设计__________（“开放”或“密闭”）装置进行探究。
（2）某同学根据质量守恒定律研究物质W的组成。一定条件下，W在密闭容器内发生反应，反应前后各物质的质量如下图所示：
图中X =_______g。物质W由____种元素组成，其中碳、氢原子个数比为_________（填最简比）。
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