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(3分)铁是生产和生活中广泛使用的金属。

 (1)防止铁制品锈蚀和灭火原理的相同之处是________________________;

 (2)用稀盐酸除铁锈的反应方程式为_______________________________;

 (3)焊接铁轨的“铝热”反应,就是利用铝粉和四氧化三铁混合在点燃的条件下,发生置换反应生成单质铁和___________(填化学式)。

 

【答案】

(1)隔绝氧气(其余合理答案也给分)                  (2)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O  (3)Al2O3

【解析】(1)防止铁制品锈蚀和灭火原理的相同之处是隔绝氧气

(2) 铁锈的主要成分为氧化铁,则反应的反应物为稀盐酸和氧化铁,生成物是氯化铁和水

(3)点燃铝粉与三氧化二铁的混合物,在高温下发生置换反应生成氧化铝和铁

 

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相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?朝阳区二模)人类的生产和生活都离不开金属.
(1)金属以矿物形式存在,下列矿石的主要成分属于氧化物的是
Cu2O、Fe3O4
Cu2O、Fe3O4
(填化学式).

(2)金属的应用非常广泛.
①汽车电路中的导线大都是铜制的,这是利用了金属铜的延展性和
导电
导电
性.
②铁是生产和生活中使用最多的金属,下列关于铁的叙述不正确的是
A
A

A.铁生锈时生成四氧化三铁         B.表面涂漆以防止铁生锈
C.铁制品应放置于干燥的环境中     D.应及时回收被腐蚀的铁制品
(3)金属活动性顺序有重要的应用.
①金属分别与水、水蒸气的反应情况如下表:
物质 镁与冷水 铁与冷水 铁与水蒸气 铜与冷水 铜与水蒸气
反应情况 缓慢反应 不反应 能反应 不反应 不反应
根据金属活动性顺序和表中的信息,判断“镁与水蒸气”的反应情况为
CD
CD

(填字母).
A.不反应                        B.缓慢反应
C.比镁与冷水反应快              D.比铁与水蒸气反应快
②已知在加热条件下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气,该反应的化学方程式为
3Fe+4H2O
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2

(4)为探究Zn和Cu的金属活动性强弱,仅用以下提供的药品进行实验:Zn、Cu、H2SO4溶液、ZnSO4溶液、FeSO4溶液、CuSO4溶液.下列说法正确的是
AB
AB

A.最多能设计四种实验方案
B.选用两种药品就可达到实验目的
C.根据Zn和Cu的硬度能判断金属活动性强弱
D.ZnSO4溶液中加入Cu不能探究金属活动性强弱.

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科目:初中化学 来源: 题型:

铁是生产和生活中广泛使用的金属.
(1)防止铁制品锈蚀和灭火原理的相同之处是
隔绝氧气
隔绝氧气

(2)用稀盐酸除铁锈的反应方程式为
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O

(3)焊接铁轨的“铝热”反应,就是利用铝粉和四氧化三铁混合在点燃的条件下,发生置换反应生成单质铁和
Al2O3
Al2O3
(填化学式).

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科目:初中化学 来源: 题型:

人类的生产和生活都离不开金属.
(1)金属以矿物形式存在,下列矿石的主要成分属于氧化物的是
 
(填字母).精英家教网
(2)金属的应用非常广泛.
①汽车电路中的导线大都是铜制的,这是利用了金属铜的延展性和
 
性.
②铁是生产和生活中使用最多的金属.下列关于铁的叙述不正确的是
 

 A.铁生锈时生成四氧化三铁          B.表面涂漆以防止铁生锈
 C.铁制品应放置于干燥的环境中      D.应及时回收被腐蚀的铁制品
(3)金属活动性顺序有重要的应用.
      金属分别与水、水蒸气的反应情况如下表:
物质 镁与冷水 铁与冷水 铁与水蒸气 铜与冷水 铜与水蒸气
反应情况 缓慢反应 不反应 要反应 不反应 不反应
根据金属活动性顺序和表中的信息,判断“镁与水蒸气”的反应情况为
 
(填字母).
A.不反应      B.缓慢反应     C.比镁与冷水反应慢     D.比铁与水蒸气反应快
已知在高温条件下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氧气,该反应的化学方程式为
 

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科目:初中化学 来源:2012届重庆市名校联盟(七校)九年级阶段性质量监测化学试卷(带解析) 题型:填空题

(3分)铁是生产和生活中广泛使用的金属。
(1)防止铁制品锈蚀和灭火原理的相同之处是________________________;
(2)用稀盐酸除铁锈的反应方程式为_______________________________;
(3)焊接铁轨的“铝热”反应,就是利用铝粉和四氧化三铁混合在点燃的条件下,发生置换反应生成单质铁和___________(填化学式)。

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