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    金属在生产、生活中有着广泛的应用。
    （1）下列不属于金属共性的是________。A.导电性B.硬度大C.延展性D.有光泽（2）铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，原因是（用化学方程式表示）________。
    （3）290t含杂质20%的磁铁矿石（主要成分是Fe3O4），其中含铁________t。
    （4）在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的铁粉，使之充分反应后，铁粉有剩余，过滤，则滤液中一定没有的溶质是________。

    B    4Al+ 3O2 =2Al 2O3    168    硫酸铜、稀硫酸(写化学式也可。
    （1）金属的共性主要有金属光泽，密度较大，熔沸点较高，具有良好的延展性和导电性以及导热性．有的金属例如铁的硬度就很低．故选B．
    （2）铝的化学性质较活泼，在空气中易和氧气反应生成致密的保护膜氧化铝，增强抗腐蚀性．故答案为：4Al+3O2═2Al2O3
    （3）铁矿石中铁的质量为：290t×（1-20%）×168/232=168t故答案为168t．
    （4）在金属活动性顺序中，铁排在锌的后面，铜和氢的前面，又因为铁有剩余，铁就会把硫酸铜中的铜和硫酸中的氢全置换出来．故答案为：硫酸铜、硫酸
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    金属在生产和生活中有广泛的应用．
    （1）①铁锅作炊具主要是利用铁的
    导热
    导热
    性；使用铁锅有利于人体健康，主要是因为
    能增加食物中的铁元素
    能增加食物中的铁元素
    ．
    ②同样是金属，金属铝露置在空气中不容易被腐蚀的原因是
    铝与氧气反应生成一层致密的氧化膜
    铝与氧气反应生成一层致密的氧化膜
    ．
    ③工业上常用铝粉来还原一些金属氧化物，这类反应被称为铝热反应．请写出铝和四氧化三铁在高温的条件下生成铁和氧化铝的化学反应方程式：
    Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe
    Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe
    ．
    （2）金属钴（Co）与铁具有相似的化学性质．
    ①钴可形成化合价为+2和+3的两种氧化物，其化学式分别是
    CoO
    CoO
    、
    Co2O3
    Co2O3
    ．
    ②已知CoCl2固体是蓝色的，CoCl2?6H2O固体和CoCl2溶液都是粉红色的．将滤纸放入CoCl2溶液中浸泡，取出晾干，得到干燥的粉红色滤纸．再将此滤纸用酒精灯小心烘烤，滤纸由粉红色逐渐变成蓝色，烘烤时反应的化学方程式是
    CoCl2?6H2O
      △  
    .
     
    CoCl2+6H2O
    CoCl2?6H2O
      △  
    .
     
    CoCl2+6H2O
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?北京）金属在生产和生活中有广泛的应用．
    （1）下列金属制品中，利用金属导电性的是
    C
    C
    （填字母序号）．
    A、黄金首饰B、铝蒸锅C、钢导线
    （2）铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是
    空气干燥
    空气干燥
    ．
    （3）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    ．
    （4）某厂排放的废水中含有硫酸铜，将废水处理可得到铜和铁红（氧化铁）两种产品．过程如下图所示（废水中的其他物质不参与反应）；
    过程①中发生反应的化学方程式为
    Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
    Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
    ．
    A-G七种物质中含铁元素的有
    ABCEG
    ABCEG
    （填字母代号）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    金属在生产和生活中有广泛的应用
    （1）下列金属制品中，利用金属导电性的是
    B
    B
    （填字母序号）
    （2）收藏家收藏清朝末年的铝制品至今仍保存完好，原因是在常温下，其表面形成了一层致密的氧化铝薄膜：（用化学方程式表示）
    4Al+3O2═2Al2O3
    4Al+3O2═2Al2O3
    ．
    （3）铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是
    沙漠地区缺少水分
    沙漠地区缺少水分
    ．
    （4）人们在焊接铁制品时先要用稀硫酸处理一下，其原理是（用化学方程式表示）：
    Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
    Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
    ．
    （5）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式为：
    Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?房山区一模）金属在生产和生活中有广泛的应用．
    （1）如图1金属制品的用途中，利用金属导热性的是
    A
    A
    （填字母序号）．

    （2）早在西汉时期，人们主要采用“湿法冶金”．如将铁浸入硫酸铜溶液中，该反应的化学方程式为
    Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
    Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
    ，该反应的基本反应类型为
    置换反应
    置换反应
    ；现代工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    ．
    （3）为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某化学兴趣小组设计了如图2所示的四个实验．其中不必进行的是
    C
    C
    ．
    （4）某电镀厂排放的污水中含有硫酸铜、硫酸锌和硫酸亚铁，某化学小组将一定量的锌加入到一定量的该污水中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生．滤渣和滤液中一定含有的物质是
    铁和铜、硫酸锌
    铁和铜、硫酸锌
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    金属在生产和生活中有广泛的应用．
    （1）铁锅作炊具主要是利用铁具有良好的
     
    性．
    （2）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是Fe2O3）高温炼铁的化学方程式为
     
    ．
    （3）锰青铜是含有锰、铜元素的合金．将锰（Mn）片浸入硫酸铜溶液中，一段时间后，观察到锰片表面附着红色固体．根据实验现象判断，锰和铜的金属活动性由强到弱的顺序是
     
    ．
    （4）金属矿产资源不可再生．保护金属资源的措施有
     
    （写一条）．

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