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    20．现有四瓶溶液，分别是Na2CO3溶液、BaCl2溶液、H2SO4溶液、酚酞溶液，其中一种溶液与其他三种溶液接触都会产生不同的现象，这种溶液是（　　）
    A．Na2CO3溶液B．BaCl2溶液C．H2SO4溶液D．酚酞溶液

    分析 根据题意，其中一种溶液与其他三种溶液接触都会产生不同的现象，据此结合酸与检验的化学性质，进行分析判断．

    解答 解：A、Na2CO3溶液与BaCl2溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，与H2SO4溶液反应生成二氧化碳气体，能使酚酞溶液变红色，会产生不同的现象，故选项正确．
    B、BaCl2溶液与Na2CO3溶液、H2SO4溶液反应均产生白色沉淀，不能产生不同的现象，故选项错误．
    C、H2SO4溶液与Na2CO3溶液反应生成二氧化碳气体，与BaCl2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，不能使酚酞溶液变色，会产生不同的现象，故选项正确．
    D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，Na2CO3溶液、BaCl2溶液、H2SO4溶液分别显碱性、中性、酸性，使酚酞溶液分别显示红色、无色、无色，不能产生不同的现象，故选项错误．
    故选：AC．

    点评 本题难度不大，熟练掌握盐与酸的化学性质、酚酞溶液的化学性质是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列化学方程式书写正确并且符合事实的是（　　）
    A．氧气跟氧化铜反应后的残渣用硝酸清洗：Cu+2HNO3═Cu（NO3 ）2+H2↑
    B．铁跟稀盐酸反应制取氢气：2Fe+6HCl═2FeCl3+3 H2↑
    C．石灰浆抹墙后，久置变硬：Ca（OH）2+CO2═CaCO 3↓+H2O
    D．实验室制备氧气：2H2O=2H2↑+O2↑

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列物质间的反应属于分解反应的是（　　）
    A．酸碱中和B．煅烧石灰石
    C．铁放入硫酸铜溶液中D．生石灰与水反应

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．I．乙醇，俗称酒精，化学式为C2H5OH．请依据化学式计算：
    （1）乙醇中C、H、O元素的质量比12：3：8；
    （2）23g的乙醇与16g甲烷含有质量相等的碳元素？
    II.12g石灰石与足量稀盐酸反应（杂质不与酸反应也不溶于酸），剩余固体的质量与反应时间的关系如表
    反应时间t/st1t2t3t4
    反应后固体的质量m/g64.822
    求：（1）石灰石中碳酸钙的质量分数；（2）生成二氧化碳的质量．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    15．材料的应用和发展与人类文明的进步紧密相关，下列材料属于有机合成材料的是（　　）
    A．羊毛B．青铜C．聚乙烯D．不锈钢

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    5．实验室需要配制15%的氯化钠溶液50g．
    （1）计算：需要氯化钠的质量为7.5g．
    （2）某同学按图所示步骤依次操作：

    其中操作错误的步骤是AB（填字母序号）；B中仪器的名称为量筒；E中玻璃棒的作用是搅拌，加速固体溶解．
    （3）若图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为2.5g．

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    12．A、B、C、D、E、F都是初中化学常见的物质，A、C都是维系人类生命最重要的物质，B是用于光合作用和灭火的气体，D可用于保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵，E是人体胃液中含有的酸，它们之间的转化关系如图所示．（“-”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质之间的转化关系．）
    （1）已知反应①、②、③、④的基本反应类型相同，写出反应③、④的化学方程式③CO2+H2O═H2CO3④CaO+H2 O═Ca（OH）2；（2）D与F反应生成白色沉淀，写出常见物质F的化学式Na2CO3；
    （3）反应⑤基本反应类型复分解反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    9．A、B、C、D分别为氧化铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钙中的一种．它们之间的反应或转化关系如图（部分物质和反应条件已略去）．回答下列问题：
    （1）写出D物质的化学式Fe2O3；
    （2）A在生产或生活中的一种用途是改良酸性土壤等；
    （3）写出标号①、②的化学方程式：
    ①CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O、②Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    10．配制并稀释一定质量分数的Na2SO4溶液．
    （1）配制50g质量分数为6%的Na2SO4溶液．
    ①计算：需要Na2SO4 3.0g，水 47.0g
    ②称量：用托盘天平称量3.0g的Na2SO4．
    ③量取：用量筒量取47.0mL水．读数时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平．
    ④溶解．
    （2）稀释溶液．（由于整个配制过程中溶液很稀，其密度可近似看做1g/mL）
    ①取1mL 6%的Na2SO4溶液加水稀释至100mL，得到溶液a；
    ②若用3.0gNa2SO4配制与溶液a浓度相同的溶液，其体积是5000mL．

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