Question

【题目】钢铁工业用到的酸洗液中硫酸含量在100~230 g/L，酸洗过程中，会产生大量的硫酸废液，下面是两种处理方法。

（1）传统方法：用熟石灰进行中和处理，反应的化学方程式为______。

（2）再生方法：酸洗过程中，当硫酸含量降到100 g/L，硫酸亚铁含量达250 g/L，可以对洗液进行再生。在洗液中加入浓硫酸将硫酸浓度调至230 g/L，再将温度降低到16℃左右，析出大量的硫酸亚铁晶体，分离后，洗液返回酸洗槽继续使用。

① 16℃左右，析出硫酸亚铁晶体后的溶液是硫酸亚铁的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

② 再生的酸洗液中的溶质一定含有________。

③ 洗液再生过程中，温度会升高，其原因是________。

Answer 1

【答案】 Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O 饱和 H2SO4、FeSO4 浓硫酸稀释时放出热量

【解析】（1）根据反应物、生成物、反应条件、质量守恒定律及化学方程式的书写规则书写；

（2）①根据饱和溶液分析解答；

②根据酸洗流程分析解答；

③根据浓硫酸的稀释分析。

解：（1）反应物的熟石灰和硫酸，故反应的化学方程式为Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O；

（2）①析出晶体后的溶液是饱和溶液。故16℃左右，析出硫酸亚铁晶体后的溶液是硫酸亚铁的饱和溶液；

②根据再生方法可知，酸洗过程中含有硫酸和硫酸亚铁。故再生的酸洗液中的溶质一定含有H2SO4、FeSO4；

③洗液再生过程中，加入浓硫酸进行浓度调整。即对浓硫酸进行稀释，在浓硫酸稀释过程中会放出大量的热。故洗液再生过程中，温度会升高，其原因是：浓硫酸稀释时放出热量。