【题目】在粗盐的提纯实验中
(1)其主要操作步骤顺序是______。
①过滤 ②溶解 ③蒸发 ④计算产率
(2)蒸发时,蒸发皿内出现____时应停止加热。
(3)如图是某同学过滤的操作图,指出图中明显错误______;过滤后,如果滤液仍然浑浊,其原因可能是____。(填一种)
(4)通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质,欲除去可溶性杂质MgCl2、CaCl2得到纯净的NaCl,可采用如下图所示流程:
①上图中所用甲、乙、丙三种试剂依次是____。
A NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸
B Na2CO3溶液、KOH溶液、稀盐酸
C NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀硫酸
步骤I和步骤II能否互换 (填“能”或“否”)___;加入足量试剂丙的作用是___。
②反思交流:通过以上规范操作,制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量___(填“增多”、“减少”、“不变”)。
(5)实验室用氯化钠固体配制50g15%的氯化钠溶液
①在溶解过程中,玻璃棒的作用是____。
②下列操作中,可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是____(填序号)。
a.称取时,将氯化钠置于托盘天平的右盘 b.量取水时俯视读数
c.用已有少量水的烧杯溶解氯化钠 d.转移时,有少量溶液溅出
【答案】②①③④ 较多量固体 没有使用玻璃棒引流 滤纸破损 A 能 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠,将之转化为氯化钠 增多 搅拌,加快氯化钠的溶解速率 b
【解析】
(1)根据粗盐提纯的步骤来分析;
(2)根据蒸发结晶的注意事项来分析;
(3)根据过滤操作的注意事项来分析;
(4)根据除去粗盐中的可溶性杂质的方法、误差产生的原因来分析;
(5)根据配制溶液过程中玻璃棒的作用、误差产生的原因来分析
(1)粗盐提纯时除去不溶性杂质的操作步骤是溶解、过滤、蒸发和计算产量,故填:②①③④;
(2)蒸发时,当蒸发皿内出现较多量固体时应停止加热,故填:较多量固体;
(3)图中的操作是过滤,图中明显的错误是:没有使用玻璃棒引流;过滤后,如果滤液仍然浑浊,可能是因为滤纸破损或漏斗内的液面高于滤纸的边缘;
(4)①要除去可溶性杂质MgCl2、CaCl2得到纯净的NaCl,加入试剂及其顺序为氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸,故填:A;
可以先除氯化钙,也可以先除氯化镁,所以步骤I和步骤II能互换;试剂丙的作用是将过量的氢氧化钠、碳酸钠转化为氯化钠,所以丙是稀盐酸;
②通过以上规范操作,有氯化钠生成,故制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量会增多;
(5)①在溶解过程中,玻璃棒的作用是:搅拌,加快氯化钠的溶解速率;
②a.称取时,将氯化钠置于托盘天平的右盘,导致溶质质量偏小,溶质质量分数偏小,故错;
b.量取水时,俯视读数,量取水的体积偏小,溶质质量分数偏大,故正确;
c.溶解时,烧杯内壁有水导致水多了,溶质质量分数偏小,故错;
d.装瓶时,有少量溶液洒出溶质质量分数不变,故错。
故填:b。
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【题目】现有铜与另一种金属R(可能是银、镁、铁中的一种)的混合粉末。欲确定R的成分,请你一起完成:
(1)请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置。
(2)取少量的金属粉末于试管中,逐滴加入稀硫酸,有气泡产生,则R不可能是 。
(3)待不再产生气泡时,再进行 (填写一种实验操作方法),得到溶液和铜。然后往溶液中加入洁净的锌片,锌片表面有金属析出,则R是 。
(4)写出金属R与稀硫酸反应的化学方程式 。该反应的基本类型属于 (选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”)反应。
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【题目】有关物质之间的部分转化关系如图所示,其中“一”表示物质之间能发生化学反应,“→”表示物质之间 的转化关系。下列说法中正确的是( )
A. 物质 X 是一种常见的化合物,是一种有毒气体
B. 反应⑤一定需要高温条件
C. 向 Ca(OH)2 溶液中加入 CaO,所得溶液的溶质质量分数一定增大
D. 图中的所有反应均不属于置换反应
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【题目】如图是实验室常见的制取气体的装置:
(1)写出仪器的名称:①_____②_____③_____④_____。
(2)实验室用过氧化氢溶液制取氧气时,应选用的发生装置是_____(填写装置的字母代号,下同),若想收集较纯净的氧气则应选用的收集装置是_____请写出该反应的文字表达式:_____,其中二氧化锰起_____作用。
(3)实验室若采用高锰酸钾制取氧气时,应选用的发生装置是_____(填写装置的字母代号,下同),若想收集较干燥的氧气应选用的收集装置是_____请写出该反应的文字表达式:_____,试管口往往还要放一团棉花,目的是_____。
(4)在用向上排空气法收集氧气时,检验氧气是否已经集满的方法是_____,某同学用排水法收集氧气,收集完毕后,应先_____再将_____,如果颠倒的话,请你预测可能会引起的后果是:_____。
(5)甲烷是一种无色、无味、难溶于水的气体,实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷,则实验室制取甲烷应选择的发生装置是_____,收集装置是_____。
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【题目】通过一年的化学学习,相信你已经初步掌握了实验室制取气体的有关知识。请结合图示回答问题。
(1)写出图中标示的仪器名称:②__________。
(2)实验室用KMnO4制取O2,可以选用的装置组合为_____(填字母序号,下同),取用KMnO4药品时,应选用仪器_____,该反应的化学方程式为______________。
(3)注射器C可用于检查装置E的气密性,步骤如下:
①向锥形瓶中加入少量水至_____________处。
②将注射器C连接到装置E的导管口处。
③缓慢向外拉动注射器C的活塞,观察到___________,表示装置E的气密性良好。
(4)某兴趣小组的同学利用下图装置研究二氧化碳的性质。(仪器的固定装置已经省略)
①A装置用于实验室制取二氧化碳,其反应的化学方程式为_____________________。
②实验开始后,关闭K2、打开K1,可观察到B中现象为___________________;C中的蜡烛由下至上依次熄灭,说明二氧化碳具有的性质是___________________;待蜡烛熄灭后,铁片上的棉花剧烈燃烧起来,由此可得到的推论是_____________。
③实验开始后,关闭K1和K3,打开K2,观察到E中的现象是_____________________。
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【题目】为解决环境污染问题,我区已全面禁止燃煤取暖,大力推行天然气取暖。
(1)煤、石油、天然气被称为化石燃料。天然气是比较清洁的化石燃料,其主要成分完全燃烧的化学方程式是______。
(2)氢气被认为是理想、清洁的燃料,氢气燃烧的化学方程式是______。请再举出2种清洁能源:______、______。
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【题目】金属材料在生产、生活中有着广泛的应用,人类的生产和生活都离不开金属。
(1)新型材料纳米级铁粉具有广泛的用途,它比普通铁粉更易与氧气反应,其制备的主要流程如图所示。
髙温反应器中反应的化学方程式为________。反应前需向反应器中通入氮气,目的是__________;
(2)金属活动性顺序有重要的应用。铜、铝、铁为日常生活中常见的金属,某化学兴趣小组的同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时,进行了如图的实验:
在A实验中发生反应的化学方程式为__________。将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中,发现烧杯中的红色固体物质明显增多,其原因是__________,一段时间后过滤,滤液中的溶质一定有________(填化学式);
(3)某同学在—定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后,他对反应过程进行了分析,得到了以下几个图像(横坐标表示加入铁的质量),其中错误的是_______(填字母序号)。
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【题目】科学家最新发现,通过简单的化学反应,可以将树木纤维素转变成超级储能装置.下面是该反应的微观示意图,下列说法错误的是
A. 化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变
B. 该反应不属于置换反应
C. 参加反应的X、Y两物质的粒子个数比为3∶4
D. W物质中碳元素的质量分数为75%
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【题目】如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图,请回答问题:
(1)t1℃时,a、b、c三种物质中,溶解度由大到小的顺序是______。
(2)将c物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有______ (写出一种即可)。
(3)t2℃时,将30ga物质加入50g水中充分溶解后,所得溶液的质量是______g。
(4)图中P点所表示的意义是______。
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