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    【题目】酸、碱、盐是中学化学学习和研究的重要内容
    （1）热水瓶永久后，瓶胆内壁常附着一层水垢[主要成分是CaCO3和Mg（OH）2]可用稀盐酸除掉，写出稀盐酸与CaCO3反应的化学方程式 ．
    （2）采用氨碱法生产纯碱，主要流程如图：
    ①上述Ⅰ、Ⅱ两个步骤总反应的化学方程式是 ．
    ②从步骤Ⅱ过滤后的滤液中可获得铵态氮肥．检验铵态氮肥的方法是 ．
    （3）蒸发海水得到的粗盐中除含NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是将粗盐进行提纯的实验步骤．
    ①加入过量Na2CO3溶液的目的是 ， 溶液B中含有的溶质有 ， 步骤④用到玻璃棒的作用是 ．
    ②固体X的成分是CaCO3、BaCO3、BaSO4和Mg（OH）2 ， 请写出生成Mg（OH）2的化学方程式 ．
    （4）在13.6g含氯化钠杂质的纯碱样品中逐步加入质量分数为7.3%稀盐酸，当加入100g稀盐酸时，所得溶液的pH为7．求样品中纯碱的质量分数是多少？（结果保留整数）

    【答案】
    （1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    （2）NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl；取少量样品于试管中，加氢氧化钠溶液混合加热能放出气体，在试管口放一湿润的红色石蕊试纸，如果试纸变蓝，说明是氨态氮肥
    （3）除去氯化钙和过量的氯化钡；氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠；引流；MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
    （4）解：100g稀盐酸中氯化氢的质量为：100g×7.3%=7.3g．

    设碳酸钠质量为x

    Na2CO3+

    2HCl=2NaCl+H2O+

    CO2↑

    106

    73

    x

    7.3g

    x=10.6g

    纯碱样品中碳酸钠的质量分数： =78%．

    答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为78%


    【解析】解：（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．（2）①氨碱法生产纯碱的化学反应原理是用氨气和二氧化碳与氯化钠和水反应生成碳酸氢钠，化学方程式：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl；②铵态氮肥与氢氧化钠溶液混合加热时能放出气体，这种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明铵态氮肥；故填：取少量样品于试管中，加氢氧化钠溶液混合加热能放出气体，在试管口放一湿润的红色石蕊试纸，如果试纸变蓝，说明是氨态氮肥．（3）①加入过量Na2CO3溶液可以除去氯化钙和过量的氯化钡；加入过量的氢氧化钠溶液可以除去氯化镁，加入过量的氯化钡溶液可以除去硫酸钠，加入过量的碳酸钠溶液可以除去氯化钙和过量的氯化钡；所以溶液B中含有的溶质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠；过滤过程中玻璃棒的作用是引流；②氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；故填：除去氯化钙和过量的氯化钡；氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠；引流；MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；
    【考点精析】认真审题，首先需要了解书写化学方程式、文字表达式、电离方程式(注意：a、配平 b、条件 c、箭号)，还要掌握根据化学反应方程式的计算(各物质间质量比=系数×相对分子质量之比)的相关知识才是答题的关键．

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    （2）熟石灰与盐酸反应的化学方程式是 ．
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    （3）根据已知条件求解C烧杯溶液中碳酸钠质量（x）的比例式为；
    （4）向E烧杯内加入54.4g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为；
    （5）D烧杯溶液中溶质的化学式为；
    （6）原氢氧化钠溶液中变质的氢氧化钠与未变质的氢氧化钠质量比为 ．

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