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    【题目】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是

    A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

    B.t1℃时，甲、乙两物质溶液的溶质质量分数一定相等

    C.t2℃时，将 15g 甲物质放入 70g 水中，所得溶液的质量一定为 85g

    D.t2 ℃时，甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体质量甲>乙

    【答案】C

    【解析】

    A、比较物质的溶解度大小，须确定温度，不知温度，则无法比较，故A错误；

    B、t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，由于没有确定溶液是否饱和，无法比较甲、乙两物质溶液的溶质质量分数，故B错误；

    C、t2C时，甲的溶解度是30g，100g水中最多溶解30g，70g水中最多溶解21g的甲，将 15g 甲物质放入70g 水中，甲完全溶解，所得溶液的质量一定为 85g，故C正确；

    D、甲、乙的饱和溶液的质量不确定，所以从t2℃降到t1℃，析出晶体的质量也不确定，故D错误；故选C。

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】认识空气的成分

    （1）定性角度

    举例证明空气中含有水蒸气:_____（写一条）。

    （2）定量角度

    [经典赏析]教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图）。该实验中选择使用汞的优点有_____。

    A 实验过程中没有污染

    B 在汞槽中起到液封的作用

    C 生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气

    D 能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽

    [实验回顾]实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如图），写出红磷燃烧的符号表达式_____。 兴趣小组用该方法测出的氧气含量常常远低于21%。

    [提出问题]用红磷燃烧的方法为什么不能准确地测定空气中氧气的含量?

    [进行猜想]①装置漏气;②._____装置内氧气有剩余;

    [实验与交流]在老师的指导下，小明分别用过量的红磷和白磷进行该实验（ 红磷的着火点为240℃,白磷的着火点为40℃），用测氧气浓度的传感器测得反应后装置内氧气浓度分别为8. 85%和3.21%。请从燃烧条件的角度回答产生上述结果的主要原因_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】河水含泥沙、细菌等杂质，需要净化处理成自来水。完成自来水厂的生产过程并回答问题:

    （1）为了使沉淀池的悬浮物沉降，通常可加入____

    （2）沙滤池可将________过滤除去。

    （3）活性炭吸附池的作用是___________

    （4）要鉴别自来水是软水还是硬水，可向自来水样品中加入适量的_____，搅拌,如果观察到_____， 则样品为软水。

    （5）软化硬水的方法有很多，在日常生活中常用________法。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是探究燃烧条件的实验，请你根据实验图示和资料信息回答有关问题。资料信息：白磷、红磷的着火点分别是40℃、240℃。

    （1）磷燃烧的化学方程式______；主要现象为_____；

    （2）铜片上的白磷燃烧，而红磷不燃烧，说明燃烧的条件是_______；

    （3）铜片上的白磷燃烧，而水中白磷不燃烧，说明燃烧的条件是______；

    （4）烧杯中热水的作用有_______。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是有关氧气化学性质的部分知识网络图（反应条件已略去），据图回答下列问题：

    （1）反应①中生成物X的化学式为____________________；

    （2）反应②伴随的主要现象是____________________________；

    （3）在做反应③的实验时，要预先在盛有氧气集气瓶中放少量水，其作用是___________；

    （4）反应①﹣③有许多共同点，请列举其中一点：__________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】.结合下列实验装置图，回答有关问题：

    （1）写出图中标号的仪器名称：a.__________b.__________。

    （2）写出用 A 装置制取氧气的化学方程式__________，该反应属于__________反应（填基本反应类型）；二氧化锰的作用是__________；实验中要收集较为干燥的氧气，可采用的收集方法是__________（填序号）；实验后回收二氧化锰可进行的操作是__________。

    （3）某同学在实验室用老师提供的氯酸钾和二氧化锰的混合物 15g 为原料制取氧气，现摘录部分实验过程：

    ①检查装置气密性，装置气密性良好

    ②装好药品，按装置 B 搭好装置

    ③向集气瓶中加水，并倒置在盛有水的水槽中，集气瓶底部出现气泡

    ④点燃酒精灯加热，待导管口有气泡产生，立即用集气瓶进行收集

    ⑤气体收集完毕，先熄灭酒精灯，后将导管从水槽中取出 请回答下列问题：

    Ⅰ. 可能导致集气瓶中收集的氧气不纯净的步骤是（水蒸气不计）__________（填序号）。

    Ⅱ. 步骤⑤可能引起的后果是：__________。

    Ⅲ. 反应后，称量剩余固体，发现固体质量减少了4.8g。计算生成的氯化钾的物质的量是多少__________？（请写出计算过程）

    Ⅳ. 将生成的氯化钾完全回收，加水完全溶解得到100克氯化钾溶液，所得溶液的溶质质量分数为___________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】能源、环境、安全已成为人们日益注的问题。

    （1）三大化石燃料包括煤、_____和天然气。为了节约石油资源并在一 定程度上减少汽车尾气的污染,可在汽油中加入适量的_____(填化学式 )作为燃料。

    （2）天然气主要成分为甲烷,写出甲烷充分燃烧的化学方程式__________，关闭燃气阀门使火焰熄灭的原理是___________

    （3）二氧化碳灭火器用于扑救档案室发生的火灾,下列说法正确的是_____(填序号)。

    A液态二氧化碳汽化后不会污染档案

    B液态二氧化碳汽化时吸热

    C二氧化碳密度比空气大,覆盖在可燃物表面,隔绝空气

    （4）铁酸锌( ZnFe2O4 )可用于循环分解水制备氢气,反应可表示为:；；该循环制氢中不断消耗的物质是____(填化学式) , 得到两种气体产物的质量比为_____ ( 填最简整数比)。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】定量分析是研究化学问题的方法之一。通过计算回答下列问题：

    （1）一个某原子的实际质量是一个碳12原子（含6个质子和6个中子）的实际质量的9倍,则该原子的相对原子质量是______。

    （2）硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。在硒的一种化合物硒酸钠（Na2SeO4）中，硒元素的化合价为________。

    （3）实验室里将ag氯酸钾与2g二氧化锰混合加热，待反应完全后残留固体质量为bg，则生成氧气的质量为________g（用代数式表示）。

    （4）已知a g碳与b g氧气充分反应生成（a＋b）g气体，则a/b的取值范围是___________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】空气中的氧气在细菌的作用下将辉铜矿中的硫化亚铜（Cu2S）转化成硫化铜（CuS），再把不溶性的硫化铜转化为可溶性的硫酸铜是“生物炼铜”的重要环节，根据下列物质间的转化关系回答问题：

    （1）硫化铜在水中可以产生极少量的硫离子（符号是________），其结构示意图为，则一个硫原子中含有______个电子；

    （2）反应②的基本反应类型是_________；

    （3）反应④的化学方程式为________________；

    （4）反应④后的操作是________________。

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