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    7．如图所示的实验探究：

    （1）当图甲实验恰好完全反应，则反应后溶液的pH= 7（选填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）如图丙，取乙反应后的溶液60.0克，滴加质量分数26.5%的Na2CO3溶液，溶液pH的变化如图丁，可分析得出：图乙实验中，哪种反应物有剩余：HCl，丁图中b点所对应的溶液中，溶质是CaCl2、NaCl．

    分析 （1）根据恰好完全反应，溶液显中性，进行分析；
    （2）根据反应后的溶液是氯化钙溶液，氯化钙和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀；

    解答 解：（1）氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，所以反应后烧杯中溶液的pH=7；故填：=；
    （2）氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，图丁中溶液的pH开始小于7，说明图乙实验中，盐酸过量；加入的Na2CO3溶液先与盐酸反应，后与氯化钙反应，丁图中b点时，表示加入的Na2CO3溶液与过量盐酸恰好反应，所对应的溶液中溶质是氯化钙和氯化钠，故填：HCl；CaCl2、NaCl．

    点评 本题是一种综合性的题型，将溶液、化学反应和图象融合在一起，有一定的难度，要求比较高．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    5．推断两种物质混合后是否发生了化学变化需要有证据来支持．
    （1）在A试管中加有5mL澄清石灰水，往里面滴加5mL碳酸钠溶液，试管里的两种物质发生了化学变化，可观察到的证据是有白色沉淀生成．
    （2）在B试管中装有5mL的无水酒精，为检验里面的酒精是否真的“无水”，可以往里面加入一种物质CuSO4（填写化学式），可根据加入的物质是否变色来作出判断．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    18．相同质量的H2、CH4和CO完全燃烧需要氧气的质量（CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O，2CO+O2$\stackrel{点燃}{→}$2CO2）（　　）
    A．CO最多，H2最少B．H2最多，CH4最少C．H2最多，CO最少D．CH4最多，CO最少

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    15．如图为物质的分类关系，①与②是并列关系，③包含在②中，若②是纯净物，则③不可能是（　　）
    A．一氧化碳B．硫酸铜晶体C．空气D．铜

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．规范的操作是确保实验成功的关键，下列所示的操作正确的是（　　）
    A．
    测定液体pH值    		B．
    稀释浓硫酸    		C．
    镁与稀盐酸反应    		D．
    干燥氧气

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．作为相对原子质量标准的碳-12可以写成${\;}_{\;}^{12}$C，1个${\;}_{\;}^{12}$C的原子的质量为a千克，1个${\;}_{\;}^{12}$CO2分子的质 量为b千克，若以12CO2分子中的1个氧原子质量的$\frac{1}{16}$作为相对原子质量的标准，则12CO2的相对分子质量是（　　）
    A．$\frac{32b}{b-a}$B．$\frac{32b}{a-b}$C．$\frac{16b}{b-a}$D．$\frac{8b}{b-a}$

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    19．向甲物质中逐渐加入乙物质至过量．若x轴表示加入乙物质的质量，则下列选项与如图不相符合的是（　　）
    选项甲物质乙物质y轴表示的含义
    A二氧化锰过氧化氢溶液二氧化锰的质量
    B不饱和蔗糖水加水溶质的质量
    Ct℃的水氢氧化钠固体氢氧化钠的溶解度
    D饱和食盐溶液恒温蒸发溶剂溶液质量分数
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    13．某无色溶液中所含离子的个数比为K+：H+：SO42-：OH-：Cl-=2n：x：n：y：n，则此溶液的pH（　　）
    A．＞7B．＜7C．=7D．无法确定

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．现有一碳酸钙样品，其中混有少量不溶于水、不与酸和碱反应、加热也不分解的固体杂质，杂质含量不超过3%．现有一科学兴趣小组设计了二种方案测定碳酸钙样品的纯度：
    方案一：

    方案二：
    ①取碳酸钙样品m克，将其放入坩埚中，称得碳酸钙样品与坩埚的总质量为m1克；
    ②高温煅烧；
    ③放在干燥器里冷却至室温后称量坩埚与剩余固体的总质量为m2克；
    ④重复②与③的操作至质量不再发生改变，此时坩埚与剩余固体的总质量为m3克．
    请回答下列问题：
    （1）方案一中不能根据滤渣a的质量来进行计算，而要根据滤渣b的质量
    来进行计算，其原因是滤渣a质量≤5g×3%=0.15g，而托盘天平只能够精确到0.1g，不能准确称量滤渣a的质量．
    （2）为进一步减少方案一的实验误差，必要的操作是BD
    A．精确测定所用盐酸的溶质质量分数
    B．滤渣a进行洗涤，所得洗液并入滤液①中
    C．精确测定所加入的碳酸钠的体积
    D．滤渣b要经洗涤、干燥后再称量质量
    （3）方案二中碳酸钙纯度的计算公式为$\frac{10000（m_{1}-m_{3}）}{44m}$%．

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