Question

13．实验室有一包白色粉末，可能含有CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaOH和NaCl 中的一种或几种．为了确定其成分，甲同学取少量该粉末于试管中，加入足量水充分溶解，有白色沉淀，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红．则白色粉末中一定含有 CaCO₃、NaOH．
乙同学认为不一定含有CaCO₃，其理由是Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl（用化学方程式表示）．他补充了如下实验：取白色沉淀于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生且沉淀完全溶解．则白色沉淀全部是CaCO₃．
丙同学取甲同学步骤b中已变红的溶液，向其中逐滴滴入稀硫酸，发现有白色沉淀生成且溶液褪色．溶液褪色的原因用化学方程式表示为H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O．

Answer 1

分析 根据题干题干的信息进行分析解答，硫酸钠能与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钡沉淀不溶于盐酸，而碳酸钙能溶于盐酸且产生气体，酚酞试液在减小溶于中为红色，据此解答．

解答 解：由于硫酸钠能与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀和氯化钠，故乙同学认为不一定含有碳酸钙，若沉淀全部是碳酸钙，则加入盐酸白色沉淀会全部溶解且产生气泡，故填：Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl；有气泡产生且沉淀完全溶解；
加入稀硫酸溶液变为无色，是因为硫酸与氢氧化钠反应生成了硫酸钠和水，故填：H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O．

点评 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．