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【题目】在烧杯中加入2.4g久置的铝箔,再滴加稀硫酸,铝箔全部溶解,放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如下图所示,请回答下列问题:

1)产生氢气的质量为_______g,放出气体的质量为__________g

2)计算2.4g久置的铝箔中金属铝的质量分数(写出计算过程)___________

3)实验刚开始没有气泡产生的原因是_________________________,久置的铝箔与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液只有一种溶质,这种溶质是__________(用化学式填空),此时溶液质量为__________g.

【答案】0.2 0.2 88%(计算过程见解析) 因为铝箔表面有一层致密的氧化铝,稀硫酸和氧化铝发生反应生成硫酸铝和水,没有氢气生成 Al2(SO4)3 108g

【解析】

解:(1) 因为久置的铝箔表面有一层致密的氧化铝,稀硫酸和氧化铝发生反应生成硫酸铝和水,氧化铝膜反应掉后,稀硫酸和铝反应生成硫酸铝和氢气,故整个反应过程中产生的氢气的质量即为生成气体的质量,根据题干中的图示知道,产生氢气的质量=生成气体的质量=0.2g

2)设生成0.2g氢气需要铝的质量为x

x=1.8g

铝箔中被氧化的氧化铝中铝元素质量为0.318g

2.4g久置的铝箔中金属铝的质量分数88%

答:铝箔中铝元素的质量分数为88%

3)因为铝箔表面有一层致密的氧化铝,稀硫酸和氧化铝发生反应生成硫酸铝和水,没有氢气生成,故实验刚开始没有气泡产生;氧化铝膜反应掉后,稀硫酸和铝反应生成硫酸铝和氢气,故久置的铝箔与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液只有一种溶质,这种溶质是硫酸铝,化学式为Al2(SO4)3;由图示可知,在稀硫酸到107.8g时,停止产生气体,说明此时铝已经完全反应,此时溶液的质量为107.8g+2.4g-0.2g=108g

练习册系列答案
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