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    4．8克锌粒与足量的稀硫酸恰好完全反应，生成0.2克氢气，计算：
    （1）锌的质量；
    （2）锌粒中锌的质量分数．

    分析 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；由生成氢气的质量、由反应的化学方程式列式计算出参加反应的锌的质量、进而计算出锌粒中锌的质量分数．

    解答 解：（1）设参加反应的锌的质量为x
    Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
    65             2
    x             0.2g
    $\frac{65}{2}=\frac{x}{0.2g}$     x=6.5g
    （2）锌粒中锌的质量分数为$\frac{6.5g}{8g}×$100%=81.25%．
    答：（1）锌的质量为6.5g；
    （2）锌粒中锌的质量分数为81.25%．

    点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    14．用适当的数字和符号填写：
    5个水分子5H2O-2价硫元素$\stackrel{-2}{S}$  0价氧元素组成的物质O2
    氧化铁Fe2O3  2个亚铁离子2Fe2+   水银Hg
    硝酸铵NH4NO3  冰水H2O   碳酸钠Na2CO3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    15．我市繁昌县繁阳镇一带有丰富的石煤资源，部分村民常用石煤作为燃料．为了防止石煤中的硫燃烧生成二氧化硫污染空气，通常在石煤燃烧时加入一些生石灰（CaO），使在燃烧时产生的高温条件下，二氧化硫和生石灰（CaO）发生化合反应生成一种固体产物，从而达到固硫的目的．则二氧化硫和生石灰的化学方程式是SO2+CaO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSO3，其中反应物SO2中S元素的化合价是+4．（提示：SO2的一些化学性质和SiO2相似，可以和金属氧化物反应生成新物质，如SiO2和CaO反应生成CaSiO3）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，于是他对所得的溶液的酸碱性进行了探究．
    【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
    【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，还可能呈中性．
    【实验验证】
    实验操作实验现象结　论
    用试管取该溶液1mL～2mL，滴入1滴～2滴无色酚酞试液，振荡无色酚酞试液变红色溶液呈碱性
    无色酚酞试液不变色溶液呈酸性或中性
    【实验验证】
    （1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是OH-（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入MgCl2溶液，直到不再产生沉淀为止．然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学反应的方程式为MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl．
    （2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出以下方案：
    取样，加入锌粒，若观察到有气体放出，则所取溶液呈酸性．此时显酸性的溶液中的溶质是氯化钠、氯化氢．
    （3）氢氧化钠与盐酸发生中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    19．3C+2Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO2↑是工业上炼铁的一个重要反应，请你对该反应进行如下分析：按得失氧的观点，该反应中发生氧化反应的物质是碳发生还原反应的物质是Fe2O3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．小红同学为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品12g与足量稀盐酸在烧杯中充分反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水），共收集到气体的质量为4.4g，求石灰石中碳酸钙的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．反思、归纳与提升是化学学习的重要方法．对于复分解反应及其规律，通过反思与探索，同学们有了新的认识．请填写下文中横线上的空白．
    【知识回顾】
    （1）氯化氢气体、氢氧化钠固体不导电．
    （2）盐酸、氢氧化钠溶液能导电

    【迁移运用】硫酸钠溶液能导电，原因是硫酸钠溶于水：Na2SO4→2Na++S${{O}_{4}}^{2-}$．
    【探索发现】
    （1）氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图，如图2．

    （2）硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反应的微观示意图，如图3

    （提示：生成硫酸钡白色沉淀）
    （3）有气体生成的复分解反应，以Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑为例，反应实质：2H++CO32-→H2O+CO2↑．
    【总结规律】上述复分解反应能发生的本质原因溶液中自由移动的离子结合成难以电离的物质，从而使自由移动的离子数目减少．
    【知识深化】铝和硫酸铜溶液反应的过程如图4所示

    上述反应的化学方程式是Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu，
    从微观粒子变化的角度分析铝片在硫酸铜溶液中发生的变化：铝原子失去电子变成铝离子，铜离子得到电子变成铜原子．
    【能力提升】
    （1）参照稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质：H++OH-→H2O，根据硫酸钠溶液和氢氧化钠溶液的微观示意图，完成该反应的实质：Ba2++S${{O}_{4}}^{2-}$=BaSO4
    （2）已知稀硫酸溶液中存在的离子有H+、S${{O}_{4}}^{2-}$，向稀硫酸溶液中逐渐加入氢氧化钡溶液后，溶液导电能力会先减弱再增强，理由是随着氢氧化钡溶液的加入，溶液中存在自由移动的离子数目越来越少，导电能力逐渐减弱，当两者恰好完全反应后，随着氢氧化钡溶液的加入，溶液中自由移动的离子数目又会逐渐增多，导电能力又逐渐增强．．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    20．下列各图中“○”和“●”分别表示不同元素的原子．其中表示纯净物的图是C，表示由一种单质和一种化合物组成的混合物的图是D．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    1．实验室制取氧气有以下操作步骤：
    a加热  　b熄灭酒精灯　 c检验装置气密性 　d装入药品　 e用排水法收集气体　f从水中撤出导气管
    正确的操作顺序为cdaefb．

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