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    某二价金属13g投入足量的稀硫酸（或稀盐酸）中，生成0.4g氢气，该金属的相对原子质量是（　　）
    A、13B、26C、52D、65
    分析：写出该金属与硫酸反应的化学方程式，根据金属、氢气的实际质量和氢气的相对分子质量列出比例式，求出该金属的相对原子质量．
    解答：解：设该金属的元素符号为R，该金属的相对原子质量为x．
         R+H2SO4=RSO4+H2↑
         x             2
       13g             0.4g
       
    x
    13g
    =
    2
    0.4g

           x=65 
    故选D
    点评：本题与我们平时所做的根据化学方程式的计算题恰好相反，解题关键是掌握根据化学方程式计算的原理．
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    1. A.
      13
    2. B.
      26
    3. C.
      52
    4. D.
      65

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    A．13B．26C．52D．65

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