Question

14、南南同学学完了溶质质量分数后与小组同学到实验室练习配制一定溶质质量分数的溶液．先用托盘天平称取纯净的氢氧化钠于洁净烧杯中，再用量筒量取自来水倒入烧杯中，搅拌后发现溶液中有白色浑浊物．对此现象小组同学都感到疑惑，于是进行了如下探究．
【提出问题】白色浑浊物是什么物质？
【查阅资料】①自来水是硬水，常常含有Ca（HCO₃）₂ 和Mg（HCO₃）₂．
②Ca（HCO₃）₂ 与足量的氢氧化钠反应方程式：Ca（HCO₃）₂+2NaOH=CaCO₃↓+2H₂O+Na₂CO₃
Mg（HCO₃）₂与足量的氢氧化钠反应方程式：Mg （HCO₃）₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2H₂O+Na₂CO₃
③Mg（OH）₂在热水中溶解度增大，可形成稀溶液．
【作出猜想】猜想一：白色浑浊物是CaCO₃
猜想二：白色浑浊物是Mg（OH）₂
猜想三：白色浑浊物是

白色浑浊物是CaCO₃和Mg（OH）₂

．
【实验探究】①取氢氧化钠于烧杯中，加自来水水搅拌，杯壁发烫，原因是

氢氧化钠溶解放出热量

．静置冷却、过滤．
②取①滤渣加稀盐酸，有气泡冒出，反应的化学方程式是

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

，说明猜想

二

错误．
③另取①滤渣加热的蒸馏水，在上层清夜中再加酚酞试液，液体变红，所以猜想

三

正确．
【拓展延伸】南南认为实验探究①过滤后的滤液是纯净的氢氧化钠溶液，对吗？

不对

（填对或不对），你的证明方法是（写出操作方法、现象、结论）

取滤液滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀生成，滤液中含有碳酸钠

．
【实验反思】①实验室在配制溶液时应该使用

蒸馏（或纯）

水．
②判断自来水是硬水的方法是

加肥皂水振荡，产生较多浮渣（或泡沫较少）

．

Answer 1

分析：根据查阅资料：自来水是硬水，常常含有Ca（HCO₃）₂ 和Mg（HCO₃）₂．Ca（HCO₃）₂+2NaOH=CaCO₃↓+2H₂O+Na₂CO₃，
Mg （HCO₃）₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2H₂O+Na₂CO₃ ，及氢氧化钠溶解放出热量，而Mg（OH）₂在热水中溶解度增大，可推测猜想三：白色浑浊物是白色浑浊物是CaCO₃和Mg（OH）₂；
根据猜想，滤渣加稀盐酸，有气泡冒出，可推测滤渣中含有含有碳酸钙，可排除猜想二，由此写出反应的化学方程式；取①滤渣加热的蒸馏水，在上层清夜中再加酚酞试液，液体变红，可知含有OH^-，由此可推断猜想三正确；
根据查阅资料，可推测实验探究①过滤后的滤液中含有碳酸钠，用鉴别碳酸钙的方法进行解答；由此可知实验室在配制溶液时应该使用蒸馏水（或纯水）；用肥皂水可鉴别软硬水进行解答．

解答：解：根据查阅资料：自来水是硬水，常含有Ca（HCO₃）₂ 和Mg（HCO₃）₂．Ca（HCO₃）₂+2NaOH=CaCO₃↓+2H₂O+Na₂CO₃，
Mg （HCO₃）₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2H₂O+Na₂CO₃ ，及氢氧化钠溶解放出热量，而Mg（OH）₂在热水中溶解度增大，可推测猜想三：白色浑浊物是白色浑浊物是CaCO₃和Mg（OH）₂；
【实验探究】
①取氢氧化钠于烧杯中，加自来水水搅拌，杯壁发烫，原因是：氢氧化钠溶解放出热量；
故答案为：氢氧化钠溶解放出热量；
②根据猜想，滤渣加稀盐酸，有气泡冒出，可推测滤渣中含有含有碳酸钙，可排除猜想二，由此反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
故答案为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；二；
③根据Mg（OH）₂在热水中溶解度增大，取①滤渣加热的蒸馏水，在上层清夜中再加酚酞试液，液体变红，可推测可知含有Mg（OH）₂，由此可推断猜想三正确；
故答案为：三；
【拓展延伸】
根据查阅资料，可推测实验探究①过滤后的滤液中含有碳酸钠，用鉴别碳酸钙的方法：取滤液滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀生成，滤液中含有碳酸钠；
故答案为：不对；取滤液滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀生成，滤液中含有碳酸钠；
【实验反思】
①通过上述实验可知实验室在配制溶液时应该使用蒸馏水（或纯水）；故答案为：蒸馏水（或纯水）；
②用肥皂水可鉴别软硬水：加肥皂水振荡，产生较多浮渣（或泡沫较少）；
故答案为：加肥皂水振荡，产生较多浮渣（或泡沫较少）．

点评：本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．