Question

围绕一瓶NaOH固体是否变质的问题，通过如下问题和实验进行研究．
（1）写出NaOH固体变质的化学方程式______．
（2）能否用酚酞试液检验NaOH是否变质？请说明理由：______．
（3）取少量固体溶于水，向其中加入几滴稀HCl，无气泡产生，该现象能否证明NaOH一定没有变质？请说明理由：
______．
（4）请你设计一个实验，证明变质的固体中仍然存在NaOH

实验步骤	可能观察到的现象
______	______

Answer 1

解：（1）NaOH的变质原因是吸收了空气中的CO₂生成了Na₂CO₃，反应的化学方程式：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（2）因为碳酸钠是强碱弱酸盐也呈碱性，反应前后溶液是加酚酞都变红，所以无法分辨；
（3）不能．若稀HCl量少时，生成的CO₂能与NaOH反应生成Na₂CO₃，所以不会有气泡生成．故不能证明NaOH一定没有变质；
（4）①取少量固体溶于水，向其中加入足量的CaCl₂溶液，现象为有白色沉淀生成，反应的化学方程式为：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；②取①所得的溶液于试管中，向其中滴加少量的酚酞试液，现象为：溶液变红．
分析：（1）根据NaOH的变质原因是吸收了空气中的CO₂生成了Na₂CO₃进行解答；
（2）如果使用酚酞试液，因为碳酸钠是强碱弱酸盐也呈碱性，所以反应前后溶液是加酚酞都变红无法分辨；
（3）碳酸盐溶液的通性是加酸会产生气泡（CO₂），可以验证有碳酸钠的生成；
（4）因为CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl，所以加入足量的CaCl₂溶液可使溶液中的CO₃^2-全部转化成沉淀，那么在利用酚酞试液鉴别氢氧化钠时不会形成干扰．注意：酚酞遇碱变红色．
点评：解决本题的关键是掌握NaOH的化学性质和常用的化学方程式．要记住酸碱指示剂的变化特点：酚酞遇酸不变色，遇碱变红色；紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色．掌握住检验CO₃^2-的方法：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．（或利用澄清的石灰水Ca（OH）₂验证CO₃^2-的存在）