Question

7．向50g氢氧化钠溶液中逐渐滴加溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，反应过程中不断搅拌，并测得加入稀硫酸的质量与溶液的pH关系，数据记录如下：

加入稀硫酸质量/g	10	20	30	35	40	50
pH	12	10	m	7	6	4

（1）表中pH栏中m的值为8；
（2）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据表中数据可以知道，加入35g稀硫酸时溶液的pH为7，可以判断 此时氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，根据之前每增加10g稀硫酸，溶液的pH减少2，可以得出m=8，可以据此解答；
（2）根据恰好完全反应时稀硫酸中硫酸的质量结合反应的化学方程式可以求出氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．

解答 解：（1）根据表中数据可以知道，加入35g稀硫酸时溶液的pH为7，可以判断 此时氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，根据之前每增加10g稀硫酸，溶液的pH减少2，可以得出m=8；
（2）恰好完全反应时消耗硫酸的质量为：35g×9.8%=3.43g
设氢氧化钠溶液中溶质的质量x
H₂SO₄ +2NaOH═2H₂O+Na₂SO₄
98     80 
3.43g   x
$\frac{98}{3.43g}$=$\frac{80}{x}$
解得：x=2.8g
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：$\frac{2.8g}{50g}$×100%=5.6%
答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为5.6%．
故答案为（1）8；
（2）5.6%．

点评 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力，掌握相关的溶液及化学方程式基本计算是解题的关键所在．