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【题目】如图所示,把下列实验所用的仪器的名称填在横线上:

(1)吸取和滴加少量的液体需要用 . (填标号,下同)
(2)少量溶液相互反应时,需要用
(3)量取8毫升的水,需要用
(4)能直接在酒精灯上加热的仪器是
(5)不能加热的容器是

【答案】
(1)⑤
(2)①
(3)③⑤
(4)①
(5)②③⑥
【解析】解:(1)吸取和滴加少量的液体需要用胶头滴管;(2)少量溶液相互发生反应时,需要用试管;(3)量度一定量的液体用到的是量筒,接近刻度线时用胶头滴管;(4)试管可直接在酒精灯上加热;(5)集气瓶用于收集气体、量筒用来量取液体、水槽用来盛水进行排水法收集气体,不能用来加热;所以答案是:(1)⑤;(2)①;(3)③⑤;(4)①;(5)②③⑥.

练习册系列答案
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A.
倾倒液体
B.
装入固体粉末
C.
加热液体
D.
读取液体体积

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B.氧化汞分解过程中,分子的种类没有发生改变
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某同学为了验证氧化铜(难溶于水)是否能做过氧化氢(H2O2)分解制取氧气的催化剂,设计实验如下:
(1)【实验一】实验目的:探究氧化铜是否能改变过氧化氢分解的速率.

在试管中加入2mL 5%的过氧化氢溶液,将带火星的木条伸入试管中,观察现象.

带火星的木条没有明显变化

实验一结论:氧化铜能加快过氧化氢的分解速率
(2)【实验二】实验目的:

实验步骤

实验现象

待实验一第2步的试管中没有气泡时,重新加入2ml过氧化氢溶液,观察现象.

实验二结论:氧化铜的化学性质在化学反应前后没有发生改变.
(3)【实验三】实验目的:探究氧化铜的质量在化学反应前后有没有改变
在实验后,该同学将反应剩余物过滤、洗涤、干燥,再称量.得到黑色固体质量为1g.
实验三结论:氧化铜的质量在化学反应前后没有发生改变.
【实验结论】综上所述,说明了氧化铜是过氧化氢溶液分解的催化剂.
请写出该实验中过氧化氢溶液分解的化学反应方程式:

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【题目】“对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法.某化学学习小组的同学在学完相关化学知识后,走进实验室做了如下实验,请你参与并回答下列问题

A.燃烧的条件 B.铁钉生锈的条件 C.证明CO2与NaOH反应 D.分子运动的现象
(1)实验A,实验中使用铜片,是利用了铜的性(填一条物理性质)
(2)对于实验B,一段时间后观察到试管①中的铁钉明显锈蚀,由此得出:铁生锈的主要条件是铁与直接接触.欲除去铁锈可用洗的方法,除锈的反应方程式 , 铁制品除锈时不能长时间浸在除锈溶液中.原因(方程式)
(3)实验C是利用体积相同并充满CO2的软塑料瓶、等量的水(瓶①)和NaOH溶液(瓶②)进行实验,根据塑料瓶变瘪的程度证明CO2 与NaOH溶液中的溶质确实发生了反应,这一反应的化学方程式为
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