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    在AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤纸上的物质是       ，滤液中的溶质是                 。

    Ag； AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、Fe(NO3)2

    解析试题分析：因为铁的活动性比镁弱，所以不与Mg(NO3)2发生化学反应；铁的活动性比银和铜都强，可与AgNO3、Cu(NO3)2发生置换反应。且银的活动性要弱与铜。所以铁会先和AgNO3发生反应，当溶液中的银离子全部反应完后，才会与Cu(NO3)2发生反应。根据题中“向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成”可知滤液中还存在银离子，即铁的量只是达到了和一部分AgNO3发生了反应，同时生成可溶的硝酸亚铁和银固体。所以滤纸上的固体物质为银；滤液中的溶质为AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、Fe(NO3)2。
    考点：金属活动性顺序

    练习册系列答案
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    A．N2 B．O2 C．CO D．CO2 

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    ①将大小相同的Zn、Fe、Cu三种金属片分别插入体积和浓度均相同的稀硫酸中
    ②将Zn片插入硫酸铜溶液中，Cu片插入硫酸亚铁溶液中
    ③将Zn片插入硫酸亚铁溶液中，将Fe片插入硫酸铜溶液中
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    A．①③ B．③ C．①② D．②③

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    （    ）

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    A．铜、银B．锌、铜C．锌、银D．锌、铜、银

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    （1）该黄铜屑中铜的质量。
    （2）反应后的溶液蒸发掉多少克水后可变成20%的硫酸锌溶液？

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    科目：初中化学 来源： 题型：单选题

    把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余。产生H2的质量随时间变化的趋势如图。下列说法正确的是(  )

    A．甲的活动性比乙强
    B．甲的相对原子质量一定比乙小
    C．反应消耗等质量的硫酸
    D．反应消耗等质量的金属

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