Question

甲、乙两同学在一定量的氯化钡溶液中加入溶质质量分数未知的硫酸溶液至恰好完全反应，过滤后的滤液与原氯化钡溶液的质量相等（不计损耗）．甲认为还需补充一个条件才可计算出硫酸溶液中溶质的质量分数．乙认为可以直接计算．你认为（只许选填一空）：甲正确，则所需条件为________．乙正确，则计算结果是________．

Answer 1

乙正确    42.06%
分析：因为运用等量迁移法，根据方程式BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl可知生成硫酸钡沉淀的质量应该等于加入硫酸的溶液的质量，据此列出比例式，即可计算出硫酸的质量分数．所以乙正确．
解答：设生成硫酸钡的质量为X，
BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl
98---233
则参加反应的硫酸的质量应为：，
∴硫酸的质量分数为：×100%≈42.06%．
故答案为：乙正确，42.06%．
点评：本题主要考查学生运用化学方程式和质量守恒定律综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．