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    6．向100g硫酸溶液中，加入13g锌恰好完全反应．试计算：生成气体的质量为多少克？

    分析 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据锌的质量可以计算生成氢气的质量．

    解答 解：设生成氢气的质量为x，
     Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
     65              2
    13g              x
    $\frac{65}{13g}$=$\frac{2}{x}$，
    x=0.4g，
    答：生成了0.4g氢气．

    点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    16．做实验的时候你留心观察过吗？碳酸钠固体粉末保存在下列哪种仪器中（　　）
    A．
    烧杯    		B．
    集气瓶    		C．
    广口瓶    		D．
    细口瓶

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    17．硫酸、盐酸、硝酸都是常见的酸，我们之所以认为它们是酸，最根本的原因是（　　）
    A．它们的pH小于7B．它们电离时产生的阳离子只有H+
    C．它们遇紫色石蕊变红色D．它们有酸味

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    14．到高中我们将从元素原子得失电子的角度来认识氧化还原反应，而元素原子得失电子表现为元素化合价的变化．因此可以把元素化合价有升降的化学反应确定为氧化还原反应，据此可判断下列化学反应属于氧化还原的是（　　）
    A．Zn（OH）2+2HClO4═Zn（ClO4）2+2H2OB．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    C．Fe3O4+4H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4H2OD．CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．铈（Ce）是一种常见的稀土元素，铈元素的原子序数是58，下列关于铈的说法正确的是（　　）
    A．相对原子质量为58B．中子数为58
    C．相对原子质量为140.1gD．质子数为58

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．在蓝色的硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，可以观察到的现象是产生蓝色沉淀，这个反应的化学方程是2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    18．为了鉴别室温下饱和石灰水和氢氧化钠溶液，现提供下列方法：
    ①用pH试纸测试溶液的pH；    ②用光学显微镜观察；    ③用嘴尝；    
    ④滴加FeCl3溶液；  ⑤通入二氧化碳；⑥加入碳酸钠溶液．
    其中可行的是（　　）
    A．①②④B．③④⑤⑥C．①④⑤D．⑤⑥

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．选择恰当的试剂或方法除去括号内的杂质．
    （1）Cu（Fe）盐酸；                 （2）NaCl（CuCl2）氢氧化钠溶液；
    （3）FeCl2（CuCl2）铁粉；           （4）ZnSO4（CuSO4）锌．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．实验室中，我们通常使用下面三种方法来制取氧气；如图是气体制备时的常用装置：
    2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
    2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
    2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑

    （1）装置C的名称是集气瓶；
    （2）一般采用双氧水制取氧气的理由是反应不需要加热，操作简单、安全；
    （3）采用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是A；反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
    （4）采用氯酸钾制得的氧气有刺激性气味，是因为氯酸钾分解时会产生少量的氯气．可利用C（填序号）装置，并向其中加入氢氧化钠溶液除去；
    （5）三种制氧方法中都出现二氧化锰，他们的作用有何不同？利用过氧化氢、氯酸钾制取氧气时，二氧化锰做催化剂，而利用高锰酸钾制取氧气时，二氧化锰是生成物．

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