Question

【题目】实验室现有一包白色粉末，可能由Na2CO3,Na2SO4,KCl,CuSO4中的一种或者几种组成，现请同学们对该白色粉末进行探究：

①取少量白色粉末加水溶解，得到无色溶液；

②向①中的溶液中加入稀盐酸有气泡产生，至气泡不再产生为止；

③向②中溶液中加入Ba(OH)2有白色沉淀产生。

从以上现象中判断该粉末中一定有_______________，一定没有______________，可能含有_____________。

写出②中的反应方程式 ________________________；

写出③中的反应方程式_________________________。

Answer 1

【答案】 Na2 CO3和Na2SO4 CuSO4 KCl Na2 CO3+2HCl===2NaCl+ H2O + CO2↑ Na2SO4+Ba（OH）2===== Ba2SO4↓+2Na OH

【解析】①取少量白色粉末加水溶解，得到无色溶液；一定没有硫酸铜，硫酸铜溶液呈蓝色。②向①中的溶液中加入稀盐酸有气泡产生，至气泡不再产生为止；一定有碳酸钠，碳酸钠与盐酸产生气体。③向②中溶液中加入Ba(OH)2有白色沉淀产生，一定有硫酸钠，硫酸钠与Ba(OH)2生成沉淀。该粉末中一定有Na2CO3和Na2SO4 。一定没有CuSO4 。可能含有KCl。②中的反应方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O + CO2↑。③中的反应方程式是Na2SO4+ Ba(OH)2=Ba2SO4↓+2NaOH。

点睛∶本题主要考查物质的鉴别。