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    3．下列离子可在同一溶液中大量共存的是（　　）
    A．SO42-  H+   Na+  OH-B．Cl-  K+    Ca2+  NO3-
    C．H+  SO42-  K+  CO32-D．Ca2+  CO32-  NO3- Na+

    分析 根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子能大量共存，以此来解答．

    解答 解：A、H+、OH-两种离子能结合成水，不能大量共存．故选项错误；
    B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确；
    C、CO32-、H+能结合生成水和二氧化碳，则不能共存，故选项错误；
    D、Ca2+和CO32-结合生成碳酸钙沉淀，则不能共存，故选项错误；
    故答案为：B．

    点评 本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．图一为甲、乙两种物质（不带结晶水）的溶解度曲线图．
    ①图一中M交点的含义是t1℃时甲乙两物质的溶解度相等，都是25g．
    ②t1℃时，100g甲物质的饱和溶液中含有20g甲．
    ③升高温度能够使其饱和溶液转化为不饱和溶液的是甲（填“甲”或“乙”）．
    ④在t1℃时，A、B两烧杯中均盛有20g水，分别加入等质量的甲、乙两种物质，搅拌后如图二所示，将两个烧杯中的溶液升温至t2℃，有关A、B两烧杯中的情况，下列描述正确的是Ⅱ、Ⅲ．
    Ⅰ．溶质质量：A可能等于BⅡ．溶剂质量：A一定等于B
    Ⅲ．溶液质量：A一定大于BⅣ．溶质质量分数：A可能等于B
    Ⅴ．溶液状态：A一定不饱和，B一定饱和．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列事实的解释正确的是（　　）
    A．铝制品经久耐用--铝比较不活泼
    B．消防员喷水灭水的原理--隔绝空气
    C．CaO可作食品干燥剂--CaO有很强的吸水性
    D．绿色植物光合作用吸收太阳能--太阳能转化为热能

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关推理的说法中正确的是（　　）
    A．蜡烛燃烧生成CO2和H2O，则蜡烛组成里一定含有碳和氢元素
    B．氧化物含有氧元素，则含氧元素的化合物都是氧化物
    C．碱溶液呈碱性，则呈碱性的溶液一定都是碱溶液
    D．使用石油、煤和天然气会排放大量二氧化碳，因此要禁止开发化石能源

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知某粗盐样品中含有泥沙和Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质．实验室提纯氯化钠的流程如下：

    （1）第①步操作时蒸馏水的最佳使用量约为lOmL （已知20℃时NaCl的溶解度为36g）．
    增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解，但会引起的不良后果是蒸发溶剂时间会大大延长，消耗燃料多．实验时若加入的氯化钠没有达到饱和，得精盐产率不变（填不变、偏大、偏小）
    （2）第②步操作时，两次用到玻璃棒，其作用分别是压平滤纸、引流．
    （3）第⑤步操作加入试剂的顺序是ABD
    A．过量的氢氧化钠、过量的氯化钡、过量的碳酸钠
    B．过量的氯化钡、过量的氢氧化钠、过量的碳酸钠
    C．过量的碳酸钠、过量的氯化钡、过量的氢氧化钠
    D．过量的氯化钡、过量的碳酸钠、过量的氢氧化钠
    （4）第③⑧步操作a的名称是蒸发，此步操作中，如果不使用玻璃棒，常常会使产率偏小
    （填不变、偏大、偏小）．
    （5）在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是（用化学反应方程式表示）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，NaOH+HCl═NaCl+H20．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．请完成下列相关内容：
    Ⅰ．实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的．
    （1）铁在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分为Fe2O3•ⅹH2O（或Fe2O3）；铁在氧气中能剧烈燃
    烧，现象为剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成，反应的化学方程式为3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
    （2）铜在潮湿的空气中也容易锈蚀生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，铜锈蚀除了与氧气有关外，还与空气中的水和二氧化碳有关．
    （3）铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，其原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化．
    Ⅱ．过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与水或二氧化碳反应放出氧气．实验室有一瓶放置了较长时间的过氧化钠粉末，已知发生了部分变质，同学们取3.00g变质粉末决定探究其中的成分．
    【提出问题】变质的过氧化钠粉末中有哪些成分？
    【查阅资料】2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
    【猜想与假设】（1）粉末成分是Na2O2和NaOH的混合物
    （2）粉末成分是Na2O2和Na2CO3的混合物
    （3）粉末成分是Na2O2、NaOH 和Na2CO3的混合物
    …
    【实验探究】
    实验步骤实验现象实验结论
    ①取3.00g变质粉末于一支大试管中，加入适量的水，共收集到0.32g气体，然后用带火星木条检验生成的气体．固体完全溶解，
    带火星的木条复燃    		该固体样品中含有Na2O2，其质量为1.56g．
    ②继续向上述试管中加入足量的石灰水，充分反应．
    有白色沉淀
    化学方程式Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
    ③将②中物质过滤，得到滤渣，将其洗涤、干燥并称量，得固体1.00g．//
    【得出结论】同学们经过实验和计算分析，该固体样品中所含物质有Na2O2、NaOH和Na2CO3．
    【拓展应用】过氧化钠（Na2O2）是供氧设备中常用的供氧剂．若将15.6g过氧化钠与足量的二氧化碳充分反应，理论上生成的氧气质量是多少？（写出计算过程）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验设计不能达到实验目的是（　　）
    A．
    验证可燃物燃烧的条件
    B．
    探究铁生锈的条件
    C．
    证明CO2和NaOH反应
    D．
    探究呼出气体和空气中氧气含量的不同

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    12．对铁“发蓝”处理，其表面将形成致密氧化膜而有效避免腐蚀．
    ①致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是致密的氧化膜使铁与氧气（或空气）和水隔绝．
    ②“发蓝”过程的化学方程式如下，式中X的化学式为Fe3O4．
    36Fe+4NaNO2+9NaNO3+26H2O═12X+13NaOH+13NH3↑
    ③为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质．由此可知该零件“发蓝”处理效果不好，因为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（用化学方程式示）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    5．用化学符号填空：
    （1）石墨C（2）两个氧分子2O2
    （3）标出水中氧元素的化合价H2$\stackrel{-2}{O}$（4）硫酸亚铁溶液中的阳离子Fe2+
    （5）天然气燃烧的化学方程式CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．

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