Question

【题目】黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼纯铜的主要工艺流程（流程中未涉及的杂质发生的反应不考虑）如下

（1）步骤Ⅰ生成的硫化亚铜（Cu2S）中，铜元素的化合价为 __________。

（2）步骤Ⅱ中发生的主要反应如下：

①2FeS+3022FeO+2SO2，该反应中生成的气体溶于雨水，形成 ______，对环境产生了较大影响。

②硫化亚铜（Cu2S）与氧气在高温下反应生成氧化亚铜（Cu2O）和二氧化硫，该反应的化学方程式为 _______________________________。

③硫化亚铜与氧化亚铜反应：Cu2S+2Cu2O 6Cu+SO2

步骤Ⅱ在开始反应后，只需吹入空气就可继续进行，不需另用燃料加热，说明吹炼氧化时的反应大多为 ______________（填“放热”或“吸热”）反应。

（3）步骤Ⅲ中的反应体现了CO的什么性质？______________。

Answer 1

【答案】+1 酸雨 2Cu2S+ 3O22Cu2O+2SO2 放热 还原性

【解析】

（1）化合物中各元素化合价的代数和为零，硫化亚铜（Cu2S）中，硫元素的化合价是-2，所以铜元素的化合价为+1。

（2）①形成酸雨的主要原因是空气中二氧化硫、二氧化氮气体含量较高。②根据题意，反应的化学方程式为：2Cu2S+ 3O22Cu2O+2SO2 ③在开始反应后，只需吹入空气就可继续进行，不需另用燃料加热，说明吹炼氧化时的反应大多为放热反应。

（3）步骤Ⅲ中Cu2O转变为Cu，Cu2O是氧化剂，所以CO是还原剂，还原剂具有还原性。