Question

（2013?西华县一模）气体的制取和性质等一系列问题的研究历来是中学化学的重要内容．
 I．有下列仪器装置、实验示意图：

（1）写出实验室制取CO₂ 的化学方程式

CaCO₃+2HCl═CaCl₂ +H₂ O+CO₂↑

（2）B和C装置均可制CO₂，其中用C装置的优点是

可随时控制反应的发生与停止

（3）实验F体现二氧化碳具有的性质有

二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大

（4）用A作气体发生装置制氧气，通过排水量测定所收集到的氧气体积，装置的连接顺序是：a→b→c→d，请在图上画出装置内导管（“b”或“c”）该怎样延伸．
（5）通过电解水的方法也可以得到氧气（上图装置G）．
①检验b玻璃管（碱式滴定管）内气体的方法是什么？②此探究实验的目的是什么？
Ⅱ、（1）质量相同的下列五种物质，完全分解后制得氧气质量最多的是

D

．
A．过氧化氢      B．高锰酸钾    C．氯酸钾      D．水    E．氧化汞
（2）从（1）中A～E任选一种物质制取6.4g氧气，请通过化学方程式计算消耗该物质的质量．

Answer 1

分析：I．（1）根据实验室制取二氧化碳的原理分析；
（2）根据C装置的特点进行分析；
（3）根据该实验的现象分析二氧化碳的性质；
（4）根据氧气的密度比水小，通过排水量测定所收集到的氧气体积时气体应从短管进，水从长管排出；
（5）①根据氧气的性质来检验氧气；②根据电解水实验的目的是探究水的组成进行分析；
Ⅱ、（1）我们可以先计算出要得到等质量的氧气哪一种物质用的最少，则说明哪一种物质产生氧气能力最强，那么等质量的上述物质中该物质生成的氧气最多．
（2）选一种物质，根据反应的化学方程式进行分析即可．

解答：解：I．（1）实验室用大理石和稀盐酸反应制取CO₂，反应的化学方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂ +H₂ O+CO₂ ↑；
（2）C装置的优点是可随时控制反应的发生与停止；
（3）实验F的现象是下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，体现二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大；
（4）若各装置的连接顺序是：a→b→c→d，F装置内导管应c管延长，有利于排水，故如图；
（5）①b玻璃管（碱式滴定管）内气体是氧气，氧气的检验方法是打开活塞，用带火星的木条放在玻璃管尖嘴口；②此探究实验的目的是探究水的组成；
Ⅱ、（1）可设生成的氧气都为32g，则有
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
68               32         
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
316                    32

2

3

KClO₃

MnO2 .

△

2

3

KCl+O₂↑；
81.7               32
2H₂O

通电  .

2H₂↑+O₂↑；
36              32
2HgO 

△   .

2Hg+O₂↑
433          32
比较可知生成相同质量的氧气，水用的最少，反之等质量的五种物质制氧气，完全反应后生成氧气最多的是水．
故选D；
（2）选过氧化氢，设制取6.4g氧气，消耗过氧化氢的质量为x．
            2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑  
             68              32                   
            x               6.4 g        
           

68

32

=

x

6.4g

，解得x=13.6g
故答案为：
I、（1）CaCO₃+2HCl═CaCl₂ +H₂ O+CO₂ ↑；
（2）可随时控制反应的发生与停止；
（3）二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大；
（4）；
（5）①打开活塞，用带火星的木条放在玻璃管尖嘴口；②探究水的组成；
II、（1）D；
（2）选过氧化氢，设制取6.4g氧气，消耗过氧化氢的质量为13.6g．

点评：解答Ⅱ、（1）的方法是很多种的，但是最简单的方法就是我们称之为“归一法”，即假定某种物质的化学计量数为“1”，或假定每种物质各1g，写出化学方程式，便可计算比较出结果．