分析 (1)根据镁条的性质以及装置内气压的变化来分析;
(2)根据影响铁丝锈蚀快慢的因素来分析;
(3)根据酸碱中和反应原理以及探究方法来分析.
解答 解:(1)因为镁条不但能与空气中的氧气反应,还能与氮气反应,故不能用镁条来测定氧气含量;硫燃烧的产物是二氧化硫气体,不会改变集气瓶内的压强,而加入氢氧化钠溶液后,会将二氧化硫气体完全吸收,而达到测定氧气含量的目的;故填:镁条既能与空气中的氧气反应,还能与其中的氮气反应;吸收集气瓶内生成的二氧化硫气体;
(2)铁丝在与氧气、水共存时,发生锈蚀,而在接触到酸、盐溶液时会加快锈蚀,故填:4;铁丝在与氧气、水共存时,发生锈蚀,而在接触到盐溶液时会加快锈蚀;
(3)氢氧化钠是一种碱,盐酸是一种酸,酸碱之间能够发生中和反应,氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水;可以使用测定溶液pH变化的方法证明,或石蕊试液来判断二者是否发生了反应.故填:氢氧化钠是一种碱,盐酸是一种酸,酸碱之间能够发生中和反应;NaOH+HCl=NaCl+H2O;用pH试纸来测定溶液pH的变化;滴加紫色的石蕊试液,观察颜色变化.
点评 掌握化学中的实验创新,本题考查了氢氧化钠和盐酸的中和反应的程度,设计实验时,可以从反应后的产物和其有关的性质着手.
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A. | KCl、NaCl、Na2SO4 | B. | NaCl、NaNO3、AgNO3 | ||
C. | Na2CO3、NaCl、NaNO3 | D. | NaOH、NaCl、Na2SO4 |
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实验操作 | 实验现象 |
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