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    除去氢氧化钠溶液中少量的碳酸钠，选用的试剂的名称是________，反应的化学方程式是________．

    氢氧化钙溶液    Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
    分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
    解答：要除去NaOH溶液中的碳酸钠，实质就是除去碳酸根离子，可利用碳酸钠溶液与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
    故答案为：氢氧化钙溶液；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
    点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    10、“更高、更快、更强”的奥运精神在化学学习中有所体现．请分析题意，按要求回答问题：
    （1）写出如图实验一中“更高”的化学方程式：
    CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

    由此实验你认为实验室除去混合气体中的二氧化碳气体杂质的最佳试剂是
    NaOH
    ；理由是：
    氢氧化钙微溶于水，石灰水中溶质含量太少，吸收二氧化碳没有氢氧化钠彻底
    ．
    （2）写出图实验二中“更快”的化学方程式：
    Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
    ．
    造成两者反应速度快慢不同的因素是
    金属的活动性不同
    ．
    （3）“更强”，辩论见风采．某学校化学兴趣小组的同学准备了一场辩论赛．辩论主题是“1+1等于不等于2．”甲方认为：1+1等于2．乙方认为：1+1不等于2．请根据溶液的相关知识判断．
    ①如果你认为甲方正确，请举一例
    溶液中溶液质量等于溶质和溶剂质量之和
    ；
    ②如果你认为乙方正确，请举一例
    两种不同液体互溶，得到的液体体积小于两种液体体积之和
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    24、“更高、更快、更强”的奥运精神在化学学习中有所体现．请分析题意，按要求回答问题：

    （1）写出如图实验一中“更高”的化学方程式：
    CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

    由此实验你认为实验室除去混合气体中的二氧化碳气体杂质的最佳试剂是
    NaOH
    ；理由是：
    氢氧化钙微溶于水，石灰水中溶质含量太少，吸收二氧化碳没有氢氧化钠彻底

    （2）写出如图实验二中“更快”的化学方程式：
    Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

    造成两者反应速度快慢不同的因素是
    镁的活动性比铁强

    （3）“更强”，辩论见风采．某学校化学兴趣小组的同学准备了一场辩论赛．辩论主题是“1+1等于不等于2．”甲方认为：1+1等于2．乙方认为：1+1不等于2．请根据溶液的相关知识判断．
    ①如果你认为甲方正确，请举一例
    溶液中溶液质量等于溶质和溶剂质量之和；
    ；
    ②如果你认为乙方正确，请举一例
    两种不同液体互溶，得到的液体体积小于两种液体体积之和
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    今天是学校化学实验室的开放日，小明和小亮怀着愉悦的心情来到实验室，他们要配制10%的氢氧化钠溶液作叶脉书签，却发现盛有装氢氧化钠固体的试剂瓶的瓶盖松动了．
    【提出质疑】氢氧化钠是否变质？
    【回忆与实践】
    （1）氢氧化钠固体需要密封保存；氢氧化钠固体露置于空气中容易变质的原因可用化学方程式表示为
    2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
    2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
    ．
    （2）要检验该瓶氢氧化钠是否变质，可选择的试剂 是
    稀盐酸
    稀盐酸
    ．
    （3）经过检验，发现该氢氧化钠固体只是部分变质，同学们共设计出以下3种方案来除去其中杂质．
    方案①：溶液，加入适量的稀盐酸，至没有气泡产生时，蒸发结晶．
    方案②：溶解，加入适量的氢氧化钙溶液，至不再产生沉淀时，过滤，蒸发结晶．
    方案③：溶液，加入适量的氯化钡溶液，至不再产生沉淀时，过滤，蒸发结晶．
    经讨论，大家一致认为只有方案②可行．请你说明③不可行的主要原因．
    引进新杂质
    引进新杂质
    ．
    【配制溶液】利用方案②得到的固体氢氧化钠配制溶液：
    a 计算配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液：需要氢氧化钠固体5g，水45g．
    b 调节天平平衡后，在两个托盘上各放一张干净的大小相同的纸片，把称量物放在左盘纸上，砝码放在右盘纸上，称量所需的氢氧化钠，倒入烧杯中．
    c 把水的密度近似看作1g/cm3．用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，用温度计搅拌，使氢氧化钠溶解，温度计温度升高．
    d 把配好的溶液倒入试剂瓶中，盖好橡皮胶塞，并贴上标签（标签中应包括药品的名称和溶液中溶质的质量分数），放到试剂柜中，以备下次使用．
    上述的叙述中，有两处错误请将它们改正过来：
    称量物放在玻璃器皿中（如烧杯表面皿）
    称量物放在玻璃器皿中（如烧杯表面皿）
    、
    用玻璃棒搅拌
    用玻璃棒搅拌
    ；请将标签填好．
    氢氧化钠（溶液）
    氢氧化钠（溶液）
    10%
    10%
    【反思与拓展】做好叶脉书签后，少明反思到：氢氧化钠中混有碳酸钠我已经会除去了；那么如果是碳酸钠溶液中混有少量氢氧化钠可以
    二氧化碳（CO2）
    二氧化碳（CO2）
    除去氢氧化钠；如果氯化钾溶液中混有少量硫酸钾可以加入
    氯化钡（BaC12）
    氯化钡（BaC12）
    除去硫酸钾．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    为验证并除去食盐晶体中含有少量的Na2CO3和Na2SO4两种杂质，现设计了如下实验方案：
    ?
    请回答：
    （1）食盐晶体中加入A溶液是
    HCl
    HCl
    ；操作1是利用
    过滤
    过滤
    方法进行混合物分离．
    （2）溶液乙中含有的溶质是
    NaCl、BaCl2、HCl
    NaCl、BaCl2、HCl
    ．沉淀2是
    BaCO3
    BaCO3
    物质．
    （3）利用此实验方案所得的NaCl晶体质量比样品中NaCl晶体质量
    多
    多
    ．（填“多”或“少”）
    （4）为了测定50克的氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中氢氧化钠的含量，某实验探究小组利用中和反应的原理进行实验，实验步骤如下：
    步骤（一）：除去混合液中的碳酸钠
    实验步骤 实验现象
    在混合液中加入过量的氯化钙溶液，充分反应后过滤，得到澄清溶液 产生白色沉淀
    所得滤液中的溶质是：
    CaCl2、NaOH
    CaCl2、NaOH
    填化学式）
    步骤（二）：测定氢氧化钠的含量．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下列实验方案中能达到预期目的的是：                                  （   ）

    A、用氢氧化钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢气体

    B、用点燃的方法除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳

    C、用稀盐酸除去热水瓶中的水垢（主要成份是碳酸钙）

    D、用氯化钡溶液除去硝酸钾溶液中混有的少硫酸钾，得到较纯净的硝酸钾溶液

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