某热电厂用脱硫得到的石膏(CaSO4?2H2O)生产K2SO4肥料的流程如下.
请回答下列问题:
(1)石膏中S的化合价是 .脱硫过程的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2+4H2O=2CaSO4?2H2O+2 .
(2)石膏与饱和(NH4)2CO3溶液相混合,发生反应Ⅰ时需不断搅拌,其目的是 .
(3)实验室完成过滤操作所需要的仪器有铁架台、玻璃棒以及 (填字母序号),玻璃棒的作用是 .
(4)(NH4)2SO4与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ,析出K2SO4晶体.此反应的基本类型是 ,浓氨水的作用是 ,反应Ⅱ需在密闭容器中进行的原因是 .
(5)该工艺可以循环利用的物质有 (写一种),副产品NH4Cl与NaOH溶液混合微热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变 色.
(1)+6,CO2;(2)使原料充分反应,提高原料利用率;(3)ac,引流;(4)复分解,降低硫酸钾的溶解度,利于硫酸钾的析出,浓氨水易挥发;(5)碳酸钙,蓝.
解析试题分析:(1)在CaSO4?2H2O中,由于钙显+2价、氧显﹣2价、氢显+1价,所以,硫显+6价.由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知,应填入的物质是CO2;
(2)石膏与饱和(NH4)2CO3溶液相混合,发生反应Ⅰ时需不断搅拌,其目的是使原料充分反应,提高原料利用率;
(3)实验室完成过滤操作所需要的仪器有铁架台、玻璃棒以及烧杯和漏斗,玻璃棒的作用是引流;
(4)(NH4)2SO4与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ,析出K2SO4晶体,生成了氯化铵,是两种化合物相互交换了成分生成了另外两种化合物,属于复分解反应.由于浓氨水易挥发出氨气带走了大量的热,降低硫酸钾的溶解度,利于硫酸钾的析出,为了防止氨气挥发,反应Ⅱ需在密闭容器中进行;
(5)由反应的流程可知,该工艺可以循环利用的物质是碳酸钙,由于NH4Cl与NaOH溶液混合微热,产生了氨气,氨气的水溶液显碱性,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色.
考点:物质的相互转化和制备.
点评:本题通过物质的转化和制备,考查的知识点较多,只有全面地掌握有关的知识,才能解决好本题.
科目:初中化学 来源: 题型:单选题
下列实验方案与实验结论相对应的是( )
选项 | A | B | C | D |
方案 | ![]() | ![]() | ![]() | ![]() |
结论 | 比较呼出气体中CO2含量较空气中的多 | 说明白烟的成分与蜡烛成分相同 | 说明氨分子在不断地运动,而酚酞分子不运动 | 说明液态水与气态水可以相互转化 |
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科目:初中化学 来源: 题型:填空题
(1)某同学按下图装置对质量守恒定律进行实验探究,观察到的现象是 ,反应后天平不平衡,该反应 质量守恒定律(填“符合”或“不符合”),理由是 。
(2)由质量守恒定律可知,化学反应前后,一定不变的是
(填序号)。(3分)
①原子种类 ②原子数目 ③分子种类
④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类
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科目:初中化学 来源: 题型:填空题
化学实验小组讨论测定双氧水溶液中过氧化氢的物质的量和体积。
[查阅资料]:常温下氧气密度为1.42 g/L;碱石灰干燥剂是氧化钙和固体氢氧化钠的混合物,极易吸收水蒸汽和二氧化碳。
A B C
[设计原理]:将一定质量的双氧水样品与二氧化锰混合,测定反应产生的氧气的质量,计算出其中过氧化氢的质量,从而可知双氧水溶液中过氧化氢的物质的量。
[过程方法]:
组长首先设计(如图A):向装有样品溶液的锥形瓶中投入二氧化锰,待双氧水完全反应完毕后测得产生氧气的质量是6.4g,则制取氧气为 mol,双氧水溶液含过氧化氢 mol(写出具体计算过程)
小林对组长的图A设计提出质疑,设计了如图B的方案,即在组长方案的锥形瓶上加一装有碱石灰干燥管,然后再操作,请说明小林质疑的理由是 。
若用C来制取氧气并测得氧气的体积,则氧气的体积约等于
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科目:初中化学 来源: 题型:问答题
在盐酸除铁锈的实验中,我们常会发现生锈的铁钉表面有一些气泡产生。气泡是怎么产生的?针对这一问题,同学 们提出了有关假设,并设计了如图甲所示的实验方案进行探究。实验时,观察到放有铁的试管中有气泡产生,而另一试管中没有,从而验证了自己的假设是成立的。
(1)分析上述实验,你认为同学们建立的假设是 。
(2)有同学认为上述实验不够严谨,溶液中的水可能会对实验产生影响。于是他们又进行了对照实验,请你在答题卷的虚线框中用图示的形式将图乙的对照实验补充完整。
(3)还有同学想:气体会不会是铁锈与水反应产生的?他认为还要补充一个铁锈与水反应的实验,你觉得有没有必要? 。
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科目:初中化学 来源: 题型:探究题
某实验小组的同学用氢氧化钙和盐酸进行酸碱中和的实验时,向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸,实验结束后,发现忘了滴加指示剂。他们停止滴加稀盐酸,并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
(1)复分解反应的发生需要一定的条件。氢氧化钙和盐酸能发生复分解反应是因为
。
(2)探究烧杯中溶液中溶质的成分。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么?
【猜想】猜想一:可能是Ca(OH)2和CaCl2;猜想二:可能只有CaCl2
猜想三:可能是 。
【查阅资料】 CaCl2溶液显中性。
【进行实验】
实验一:取少量烧杯内溶液于试管中,滴入几滴酚酞溶液,振荡,若
说明猜想一不正确。
实验二:另取烧杯内的少量溶液于另一只试管中,逐滴加入碳酸钠溶液至过量,若
,说明猜想二不正确,猜想三正确。
实验三:取少量烧杯内溶液于试管中,用下列物质中的 (填序号)不能说明
猜想三正确。
A.紫色石蕊 | B.氢氧化铜 | C.硝酸银 | D.锌 |
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科目:初中化学 来源: 题型:探究题
(5分)用科学方法去思考
形成科学认识需要运用一定的科学方法。请回答:
(1)观察、猜想、假设、实验等收集证据的方法是获得感性认识的重要方法。
观察是用感官或借助仪器去获得信息的过程。
猜想是没有事实根据、不知真假的主观猜测,可能会出错,可不去证明,也可能无法证明。
假设是对客观事物的假定性说明。假设必须建立在观察和已有知识经验基础上,能够被检验,不是对的,就是错的。
下面的5个陈述,来自一位食品与营养化学工作者的笔记。其中,哪个陈述是观察?(填代号,下同) ;哪个陈述是猜想? ;哪个陈述是假设? 。
A.包装良好的食物可以长期储存,不会滋长霉菌 |
B.在对34名志愿者跟踪和检测后发现,持续一周的饮食为全麦、新鲜蔬菜和水果,可以让每个人的体重平均减轻1.9Kg |
C.如果食物遇到碘水变蓝,那么十五含有淀粉 |
D.早餐时,看到一袋胀包的牛奶,打开后,嗅到酸臭味 |
E.实验表明,橘子、柠檬、草莓中富含维生素C |
A.重金属盐能使蛋白质变性,所以摄入铅对人体有毒 |
B.实验证明,盐酸能跟NaOH反应,也能跟Ca(OH)2反应,所以盐酸能和碱反应 |
C. NaOH、KOH 、Ca(OH)2都能使酚酞试液变红的本质原因,是它们的溶液中都存在OH-,我们把溶于水理解出的阴离子都是OH-的一类化合物称为碱 |
D.石蕊试液遇到盐酸变红,因为盐酸中有氢离子 |
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科目:初中化学 来源: 题型:探究题
化学实验中常出现意外情况,要根据具体情况区别对待,善于发现和解决问题。例如:
①做细铁丝在氧气中燃烧的实验时,集气瓶底部破裂。可能的一个原因是 (27) 。
②用下图所示的简易启普发生器制取二氧化碳时,若收集了一定量气体后夹紧b,c内反应物固体与液体无法分开,可能的一个原因是 (28) 。
③某同学向Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液,发现冒气泡,则BaCl2溶液中 可能混有的杂质是 (29)
A.盐酸 B.硫酸 C.碳酸钠
④用盐酸和碳酸钙固体反应,将得到的气体X通入澄清石灰水中,始终没有发现石灰水变浑浊(装置气密性良好)。
【提出假设】假设一:澄清石灰水已变质;
假设二:气体X中除了有CO2外,还有(30)
【实验探究】用下图所示实验探究上述假设是否合理。
【现象与结论】
实验 | 现象 | 分析与结论 |
一 | 若:试管①中(31) , 试管②中无明显变化, 试管③中液体变浑浊。 | 试管③中发生反应的化学方程式为(32) , 结论:假设二成立。 |
二 | 若:试管①中出现白色沉淀, 试管②中无明显变化, 试管③中无明显变化。 | 试管②中试剂的作用是(33) , 结论:(34) 成立 |
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科目:初中化学 来源: 题型:填空题
金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。
(1)铜可以拉成铜丝,这是利用金属的_________。
(2)铝具有很好的抗腐蚀性能,原因是____________________(用化学方程式表示)。
(3)小明在学习金属的化学性质时,做了如下探究实验(金属片已打磨):
①将铁片插入硫酸铜溶液中,铁片表面的现象是_____________________;
②将铜片插入硝酸银溶液中,反应的化学方程式是__________________。
此探究实验的目的是________________________________。
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