某同学为了测定氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数.取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合.加热该混合物.称量剩余固体质量.分4次记录如下表:第一次第二次第三次第四次加热时间t1t1+tt1+2tt1+3t剩余固体的质量(g)2.882.482.082.04(1)不再进行第五次实验记录的原因是．(2)完全反应后产生氧气的质量 g．(2)该样品中氯酸钾的质量分� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某同学为了测定氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数，取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合，加热该混合物（假设杂质不参加反应），称量剩余固体质量，分4次记录如下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次
加热时间	t₁	t₁+t	t₁+2t	t₁+3t
剩余固体的质量（g）	2.88	2.48	2.08	2.04

（1）不再进行第五次实验记录的原因是

．
（2）完全反应后产生氧气的质量

g．
（2）该样品中氯酸钾的质量分数是多少？（要求：写出计算过程，结果保留一位小数．）

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：根据质量守恒定律固体物质的总质量的变化就可以求出生成的气体的质量，然后根据生成的氧气的质量，根据化学方程式进行计算就可求出参与反应的氯酸钾的质量．

解答：答：（1）根据表中信息可知第四次氯酸钾已完全分解，不需再进行第五次实验记录；
（2）氧气的质量为：2.5g+0.5g-2.04g=0.96g
（3）设样品中含有氯酸钾的质量为x
2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑
245 96
x 0.96g

245

0.96g

x=2.45g
样品中氯酸钾的质量分数为

2.45g

2.5g

×100%=98%
答：生成的氧气的质量是0.96g，样品中氯酸钾的质量分数为98%．

点评：本题难度不是很大，主要考查了根据化学方程式进行相关的计算及质量守恒定律的应用，培养学生的应用知识的能力和解决问题的能力．

练习册系列答案

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