Question

某品牌补钙剂的主要成分是碳酸钙（杂质不含钙元素），向12g这种补钙剂样品中逐渐加入稀盐酸，盐酸质量和生成气体的质量如下表所示（杂质可溶于水，不和盐酸反应），第三次加入盐酸后，所得溶液中氯化钙的质量分数为20%．求这份补钙剂含钙的质量分数．

	第一次	第二次	第三次
加入稀盐酸的质量	18.25g	36.5g	47.9g
生成气体的质量	2.2g	4.4g	4.4g

Answer 1

分析：方法一：根据化学方程式结合生成二氧化碳的质量求算出碳酸钙的质量，然后结合化学式中元素的质量分数的计算公式可以求出钙元素的质量，进而求出钙元素的质量分数．
方法二：根据钙元素的质量守恒，可以求算出氯化钙的质量然后再求钙元素的质量分数也可完成解答．
方法三：根据氯化钙溶液的质量分数结合溶液的质量可以算出氯化钙的质量，进而求算出钙元素的质量分数即可完成解答．

解答：解：方法一：
设样品中碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑  
 100                   44
X                     4.4g   
 

100

44

=

x

4.4g

x=10g            
碳酸钙中钙元素质量为：10g×

40

100

×100%=4g                       
这份补钙剂含钙的质量分数为：

4g

12g

×100%=33.3%                     
答：这份补钙剂含钙的质量分数为33.3%．
方法二：设生成氯化钙的质量为y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑  
            111       44
            y         4.4g 
 

111

y

=

44

4.4g

解得：y=11.1g 
根据反应前后钙元素质量守恒，求出氯化钙中钙元素质量为：11.1g×

40

40+35.5×2

×100%=4g；
这份补钙剂含钙的质量分数为：

4g

12g

×100%=33.3%；  
 答：这份补钙剂含钙的质量分数为33.3%．
方法三：根据质量守恒定律得出第三次加入盐酸后的溶液质量为47.9g+12g-4.4g=55.5g；
所以氯化钙质量为：55.5g×20%=11.1g；            
根据反应前后钙元素质量守恒，求出氯化钙中钙元素质量为：11.1g×

40

40+35.5×2

×100%=4g；
这份补钙剂含钙的质量分数为：

4g

12g

×100%=33.3%；                    
答：这份补钙剂含钙的质量分数为33.3%．

点评：要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．